原电池导学案(第一课时).doc

§4.1.1原电池 导学案 1、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。 2、如右图所示，组成的原电池：（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是极，其电极反应为,该反应是反应。 （2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是极，其电极反应为：，该反应是反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应反应【】（分析图示的原电池　　现象为：总反应为： （1）Mg-Al –稀盐酸 正极:_______________________;负极:_____________________________; 总反应化学方程式:______________________；总反应离子方程式:_____________________； （2）Al- Mg-NaOH溶液 正极:_______________________;负极:________________________ 总反应化学方程式:______________________；总反应离子方程式:______________________； （3）Fe-石墨-FeCl3溶液 正极:_______________________;负极:_________________________; 总反应化学方程式:______________________；总反应离子方程式:_____________________； （4）Zn-Ag-AgNO3溶液 正极:__________________________;负极:______________________; 总反应化学方程式:______________________；总反应离子方程式:_______________________； （5）Al-Cu-硝酸汞溶液 正极____________________;负极:___________________________; 总反应化学方程式:___________________；总反应离子方程式:_______________________； （6）Fe–Cu–浓硝酸 正极:_______________________;负极:__________________________ 总反应化学方程式:______________________；总反应离子方程式:_____________________。 （以上原电池反应都能利用饱和KCl作盐桥吗？如果不能应该用什么？） 【小结】书写电极反应式应注意以下几点： 1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在） 二、由两个半电池组成原电池的工作原理 1、把氧化反应和还原反应分开，在不同进行，再以适当方式连接，可获得。 ①、在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路电子；用较强的物质作为正极，正极从外电路电子。 ②、在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过运动而形成内电路。在原电池中，所用的是粗锌(含有)，在锌片和铜片表面有气泡产生，解释这种现象？ A B C D E 2013-2014学年第一学期 选修四 编制人:张建强 审批人： 班级 姓名 1 × Cu Zn