化学电源的教学案自己做的.doc

第一章化学反应与能量转化 第三节化学能转化为电能——电池 第二课时 化学电源 编辑：张发利 审核：郑月芹 李秀林 2009、9、23 教师寄语：王国维《人间词话》云：古今之成大事业、大学问者，必经过三种之境界：“昨夜西风凋碧树。独上高楼，望尽天涯路。”此第一境也。“衣带渐宽终不悔，为伊消得人憔悴。”此第二境也。“众里寻他千百度，回头蓦见，那人正在，灯火阑珊处。”此第三境也。此等语皆非大词人不能道。主要考查点【掌握基础】【】PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 负极：Pb+SO42-==PbSO4+2e- 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。 A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol 思路分析：本题考查知识：①对原电池、电解池反应原理的理解；②电解反应式与原电池中化学反应式之间关系理解；③原电池与电解池之间电子守恒规律的理解。解题时首先根据电解食盐水反应原理推算出制0.05molCl2，电子转移数为0.1mol；0.1mol，消耗H2SO4是0.1mol： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2e- 1mol 2mol 0.05mol 0.1mol 负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 合并得总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2e- 2mol 2mol 0.1mol 0.1mol 答案：C 【迁移应用】 1、电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 ⑴蓄电池的负极是_________，其电极反应式为________________________________。 ⑵蓄电池的正极是_________，________________________________。 ⑶蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_______（增大、减小、不变） (4)外电路中每通过0.2mol电子，铅的质量理论上减少 g 2、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 3、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－===2H2O(l)＋2e－ 下列判断正确的是（ ） A．两电极的电极材料不能相同 B．该电池工作时会产生蓝色火焰 C．工作一段时间后电解质溶液pH增大 D．工作时负极区附近pH变小 4、日常所用干电池其电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化：Zn-2e—=Zn2+， 2NH4++2e—=2NH3 +H2 ↑ （NH3与Zn2+反应）。根据上述叙述判断下列结论不正确的是（ ） A．Zn为负数，碳为正极 B．Zn为正极，碳为负极 C．工作时电子由Zn极经外电路流向碳极 D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物可能流出腐蚀家用电器 【达标自测】 1、、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得至广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O= Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e— =Mn2O3（s）+2OH—（aq） C．电池工作时，电子由正极通