第三章第二节 铝的重要化合物.ppt

* 二、铝的重要化合物 （一）铝的氧化物： 物性： 化性： 难溶于水，熔点很高，硬度很大 典型两性氧化物： Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH= 6 2AlCl3+3H2O 2 2NaAlO2+H2O 改写离子方程式： 用途： Al2O3只溶于强碱 （二）铝的氢氧化物 1、物性： 2、化性： 白色胶状沉淀，强吸附性可净水 1）典型两性氢氧化物：既与酸又与碱反应 2）热稳定性： 2Al（OH）3==Al 2O3+3H2O △ 3）实验室制法： 铝盐与氨水反应 与酸反应： 与强碱反应： （三）铝盐 明矾：化学式： 色态： 溶解性： KAl（SO4）2·12H2O 无色晶体 可溶于水 AlCl3+　NaOH少量= AlCl3+　NaOH过量= 3 Al（OH）3↓+3NaCl 4 NaAlO2+3NaCl +2H2O 铝盐与NaOH溶液互相滴加现象及图象 例题：某镁铝合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则合金中镁的质量分数？ 将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的 NaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀 质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如 下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末 中n（Mg）= mol；V2= ml； （2）若在滴加NaOH溶液 过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V（NaOH）= ml 1、0.1mol/L的Al2（SO4）3100 ml加入0.5 mol/L的NaOH多少ml才能使产生的沉淀质量为1.17 g 2、向100 ml 0.6 mol/L的AlCl3溶液加入 0.4 mol/L NaOH溶液后得3.9 g沉淀，此时消耗NaOH溶液体积可能是多少？ 3、向0.06mol/L的Al2（SO4）3100ml加入0.5 mol/L 的NaOH100 ml充分反应后是否有沉淀产生？若要使沉淀质量最大应加入HCl多少摩？ 4、将AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等，则AlCl3与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是？ 5、将11.5 g Na投入1 mol/L的AlCl3溶液100 ml中，充分反应后得100 ml无色溶液，则溶液中存在的离子？若再向其中加入50 ml 1 mol/L的盐酸是否有沉淀产生？ 6、天平的托盘上分别放有两个盛有 100 ml 1 mol/L盐酸的等质量烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10 g钠，右盘烧杯内投入10 g锌，充分反应后最终天平的状态是 A.左盘高 B.右盘高 C.仍保持平衡 D.不能确定 *