2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题(无答案)鲁科版.doc

高二下学期期末考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共90） 一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。） 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是： A．常温下，4g CH4含有NA个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 2.在水溶液中能大量共存的一组离子是： A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s2p4 D．1s22s22p63s23p4 4.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是： ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化水溶液的X Y Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 A．③　　　B．①②③④ C．①④ D．①② 5.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是： A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但二者分子中官能团不同 D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应 6. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了： A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 7.价电子满足4s和3d为半满的元素是： A． B．V C．Cr D．Cu 8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是： 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱 C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 9.同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为CADB(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是： A．C与A B．C与D C．D与B D．B与C 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的丙烯分子有8个σ键，1 个π键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11.下列有关表示方法中，正确的是： A．次氯酸的电子式为：B．氮原子轨道表示式为： C．硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4D．N2的结构式为：:N≡N: 12.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于： Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为： A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 1.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2沸点由高到低的顺序是： A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① 二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项。） 1.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是： A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1