高一化学人教版第四章第二节第一课时氯.ppt

返回 第二节　富集在海水中的元素——氯 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 +17 2 8 7 Cl 2.原子结构 第二节 富集在海水中的元素——氯 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？ 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 色 气体 有毒 1 体积水溶解2 体积氯气 黄绿 刺激性气味 二、氯气 2．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)： (2)与非金属反应： 思考讨论： 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 (3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为： 。 根据已学知识思考新制氯水中的成分（分子、离子）？ 1．氯水的成分 (1)氯水中的化学反应及物质的电离： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO， HClO H＋＋ClO－，2HClO 2HCl＋O2↑。 H2O H＋＋OH－， (2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性： (1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。 (2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。 注意： (4)与碱反应： 漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： ； 。 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 5．用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 返回