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2014年高考化学第一轮复习——第三章 元素化学
第三章 元素化学 - 1 -
智能考点二十 卤素及其化合物 - 1 -
智能考点二十一 硫及其硫的化合物 - 9 -
智能考点二十二 氮及其氮的化合物 - 21 -
智能考点二十三 碳族元素 - 31 -
智能考点二十五 金属材料与金属的冶炼 - 42 -
智能考点二十五 复合材料 - 47 -
智能考点二十六 碱金属元素 - 52 -
智能考点二十七 镁和铝 - 59 -
智能考点二十八 铁和铜 - 67 -
智能考点二十九 开发金属矿物和海水资源 - 77 -
智能考点三十 海水淡化与现代水处理技术 - 81 -
智能考点三十一 环境保护、绿色化学与可持续发展 - 88 -
第三章 元素化学单元检测题 - 93 -
第三章 元素化学
智能考点二十 卤素及其化合物
Ⅰ.课标要求
1.通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2.认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求
1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
Ⅲ.教材精讲
一、氯气的性质及用途
1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)
如:①2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟)
②Cu+Cl2 CuCl2(产生棕黄色的烟)
③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)
注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应
如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
?? H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)
2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)
(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO
(4)与碱反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)
(5)与某些还原性物质反应
如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)
③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4
(6)与某些有机物反应
如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反应)
②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应)
3.氯水的成分及性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液
① 一元弱酸,比H2CO3弱
(2)HClO的基本性质 ② 不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性;
④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。
(3)几种漂白剂的比较
漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4.氯气的制法
(1)实验室制法
药品及原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
强调:MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。
仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置
实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集
收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法)
净化装置:用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥
尾气处理:用碱液吸收
?(2)氯气的工业制法:(氯碱工业)
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
二、氯化氢的性质和实验室制法
1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。
2.盐酸的化学性质: (挥发
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