第二章第二节化学能和电能课件8原电池的工作原理(5193KB).pptVIP

第三节 第一课时 原电池的工作原理 Ⅰ.复习 练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空： 右图是一个 池，其中Zn 为 极，Cu为 极，电极反应 分别是 Zn: , Cu: ； 总反应方为 。 该装置将 能转化为 能。 请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。 Zn G Cu 稀硫酸 2H+ +2e- H2 e- + - 原电 负 正 Zn Zn2+ +2e- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 化学 电 活动·探究 锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化 实验装置 实验现象 能量变化 锌粒溶解，表面产生了一层红色的固体物质； CuSO4溶液颜色变浅，温度升高。 化学能转化为热能 实验1.请根据提供的仪器试剂设计实验，完成下表：试管，温度计，锌粒，CuSO4溶液 活动·探究 实验2.如果锌与溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。 试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片， 检流计，导线，大烧杯。 实验方案： 实验装置图 实验现象 1 能量转化 工作原理 锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化 活动·探究 CuSO4 溶液 ①电流表指针发生偏转；②锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；CuSO4溶液颜色变浅；铜片表面也出现一层红色的固体物质 化学能转化为电能 负极（Zn)：（氧化反应） Zn Zn2+ +2e- 正极（Cu）：（还原反应） Cu2+ + 2e- Cu 电池反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 原电池的工作原理 原电池的工作原理原电池是___________________________________的装置。 原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生 反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。 还原 入 化学能转化为电能 正极 负极 出 氧化 氧化 氧化 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 化学与生活密切相关 ※ 实验探究：原电池的构成条件 作下面实验1、2，探究原电池的条件 A Cu Cu CuSO4 A C Zn CuSO4 能产生电流的是 （ ） (1) (2) 2 结论1：必须有活泼性不同的两个相连的电极 实验探究：原电池的构成条件 做下面实验3，探究原电池的条件 能产生电流吗 （ ） （3） Cu 酒精 Zn A 结论2：必须有电解质溶液 否 实验探究：原电池的构成条件 做下面实4、5，探究原电池的条件 能产生电流的是 （ ） （4） CuSO4 Cu ZnSO4 Zn A 结论3：必须有闭合回路 5 动画 （5） 已知在一定条件下能发生如下反应： Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑有同学想利用此反 应设计原电池，如下设计正确的是（ ） A、C为负极，发生氧化反应 B、 课堂练习 练习题1.下列可构成原电池的是（ ） B 课堂练习 练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的是（ ） A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.正极是电子流出的极 D.是由电能转化为化学能的装置 B 课堂检测 3．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。 原电池装置 电极反应 电池反应 负极 正极 负极 正极 A H2SO4溶液 Fe C A AgNO3溶液 Cu Ag Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe +2H2SO4=FeSO4+H2 2H+ +2e- H2 Cu Cu