第二章第二节化学能和电能课件9第二节化学能与电能课件(5135KB).ppt

10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，电极反应是 ； 负极是 ， 发生 ， 电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 。 11.干电池与充电电池的本质区别在于： ；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于 。 铜 还原反应 2H++2e-=H2 锌 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+= Zn2++H2 内部的氧化还原反应是否可逆 反应是否能连续进行 12.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 B 13.有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC B * * * * * * * * * * * * 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。 ① ② ③ (×) (×) (√) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (√) (√) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ 2H++2e-＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e-＝Fe2+ Cu2++2e-＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (√) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ Cu2++2e-＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ⑧ (√) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e-＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀 H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ） A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 C、正极负极附近基本不变 D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片 不纯。 BD 3、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种 原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相 连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属 的活动性顺序为（　 ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞d D 4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 5.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 6,判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的