二氧化硫与水反应的生成物pH试纸SO2的水溶液探究现象.PPT

第三节 硫和氮的氧化物 北海七中 莫霞 地壳中含硫的物质 单质：硫磺(质地脆、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳) 化合物： 化石燃料：煤、石油、天然气等 * * 活动1： 该视频主要介绍了酸雨带来的哪些危害 农作物减产、土壤酸化，破坏森林，使湖水酸化食物链断裂、破坏建筑 等 酸雨:pH为5.6以下的降水 硫或硫的化合物的燃烧 S +O2 =SO2 探究1 大气中的二氧化硫从哪里来？ 物理性质包括：色、味、态、密度、溶解性等 探究1：二氧化硫的物理性质 结论： SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 探究2：二氧化硫与水反应的生成物 pH试纸 SO2的水溶液 探究现象: 探究设计： SO2的水溶液 紫色石蕊溶液 溶液变红，呈酸性 PH＜7试纸呈红色 溶液呈酸性 探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，体现酸性氧化物的性质 SO2+H2O H2SO3（可逆反应） （酸性比较：亚硫酸醋酸碳酸） 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 方法导引：依据CO2的性质和SO2的组成，预测SO2与碱及碱性氧化物的反应？ SO2+2NaOH= SO2+Ca(OH)2 = SO2+CaO= 该雨水样品是酸雨吗？pH的变化说明了什么？ 资料1 某科技小组同学采集了某地雨水样品，在实验室中每隔一段时间测定其pH： 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.2 4.5 4.8 5.0 pH 64小时 56小时 48小时 40小时 32小时 24小时 16小时 8小时 开始 时间 探究3 ： 酸雨的成分 酸雨中含有什么物质？如何证明 探究实验：分别取二氧化硫的水溶液和久置的二氧化硫水溶液样品注入到氯化钡溶液中，振荡，观察现象。 探究结论：二氧化硫水溶液久置产生硫酸 探究现象：前者无现象，后者有白色沉淀 探究3 ： 酸雨的成分 讨论：酸雨形成的途径？ 途径一：SO2 H2SO3 H2SO4 H2O O2 途径二：SO2 O2 SO3 H2SO4 H2O S S S S -2 0 +4 +6 加还原剂 加氧化剂 如H2S等 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 氧化性 还原性 方法导引 ：从元素化合价的角度推测+4价硫的化合物可能具有的化学性质 （SO2） (H2SO3) (SO32-) （SO3） (H2SO4) （SO42-） 不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸 探究：使银耳变白的物质是什么？如何证明 你的猜想： 你的实验设计： 你的结论： 二氧化硫有漂白性，漂白效果不稳定，容易恢复原来颜色 二氧化硫 1、（物质分类的角度） 酸性氧化物的通性 2、（氧化还原的角度） 还原性、氧化性 3、（特性的角度） 漂白性 硫酸型酸雨的 形成、问题银耳 从生活到化学 物理性质—— 水中溶解性等 从化学到生活 酸雨的治理 用途：漂白，杀菌，消毒 途径二：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 讨论：酸雨治理途径 途径一：SO2 + CaO = CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4（石膏的成分） 途径三： 2SO2 +O2= 2SO3 SO3+H2O= H2SO4 讨论： 设计实验分析滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入二氧化硫气体，褪色的原因。 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 氯水 SO2 木炭 原理 实质 效果 范围 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。 二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化学变化) 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 硫铁矿 黄铜矿 芒硝等 石膏 * * 再看看专家怎么说。 *