第一章《酸碱盐复习》ppt课件.ppt

一、酸碱盐 * 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ H2SO4 讨论与思考： * H2SO4 (Zn) (CuO) (NaOH) (BaCl2 ) 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸 * 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 * 讨论与思考： 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？ H2SO4 NaOH BaCl2、CuSO4 * 碱 盐 指 示 剂 酸 非金属 氧化物 盐 酸 金属 碱 盐 碱的通性 盐的化学性质 碱的化学性质 * 二、物质的个性 * 稀释浓硫酸 * 制肥皂 造纸 除锈 制氢气 中和土壤酸性 制波尔多液 挥发性 吸水性 脱水性 易潮解 腐蚀性 易风化 碳酸钠晶体 浓盐酸 浓硫酸 NaOH固体 Ca(OH)2 固体 粗盐 （氯化钠） 物质的性质及用途 保存食物 杀菌 膨松剂 稀 稀 * 三、复分解反应发生的条件 １.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 生成物有沉淀、 气体或水 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) 中和反应 * 1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl 1、判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由 想一想 * 2、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学名称填在相应的方框内。 酸 碱 盐 盐 硫酸 ——氢氧化钡 硫酸钠——氯化钡 盐酸 —— 氢氧化钠 氯化铁——硝酸银 * 四、金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al ；Zn、Fe、Sn、Pb、H；Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。 （1）金属的位置越靠前，金属在水溶液里越易失去电子变为阳离子，金属的活动性越强。 （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 * Mg + HCl = Cu + HCl = Mg + H2SO4 = Zn + CuSO4 = Cu + AgCl = 　　　2　　　　MgCl2 + H2↑ 　　　　　　　≠不反应 　　　　　　　MgSO4 + H2↑ 　　　　　　　ZnSO4 + Cu 　　　　　　　≠不反应 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应. 写出下列化学方程式，不能反应的说明原因 * 部分置换反应发生的条件: １. 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 （H前） 2. 金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 　　（前换后）　　　 （稀HCl或稀H2SO4） （可溶性盐） 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 * 典型例题解析 【例1】　有a、b、c、d四种金属单质，b单质能跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质，则a、b、c、d四种金属单质的活动性强弱关系正确的是 ( 　　 )