专题10 反应热 化学反应速率与限度（训练）-2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘（解析版）.doc

1．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 ①光催化分解水制氧气2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1 ②过氧化氢分解制氧气2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1 ③一氧化氮分解制氧气2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1 A．反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②③都是化学能转化为热能 C．反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的ΔH285.8kJ·mol－1 D．反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH752.1 kJ·mol－1 【答案】C 2．有ⅠⅡ、Ⅲ3个体积均为0.5?L的恒容密闭容器在ⅠⅡ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?△HHCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 容器[来源:学科网ZXXK] 起始时[来源:学科网ZXXK] T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 下列说法不正确的是 ） A．△H0 B．a4b C．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点则R点的反应速率：v(正)v(逆) D．300?℃时该反应平衡常数的值为320 【答案】D 点睛：化学反应速率和化学平衡的有关计算一定明确三个量，即起始量、平衡量和改变量，根据已知条件，结合转化率求出这三个量后，其它问题都能正确解答了。 3．H2S的分解反应是一个可逆反应其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是 ） A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．若减小体系的压强则该反应的焓变将增大 C．升高温度化学反应速率加快H2S的平衡转化率减小 D．向密闭容器中充入1mol?H2S充分反应吸收84.9?kJ的热量 【答案】A 点睛：外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动，而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反应物质的性质，焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性，是不受外界条件影响的。 4．下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为 △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1 B．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 ab D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A乙醇的燃烧热是指1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O放出的热量，所以醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -a kJ·mol-1,A选项中水的状态不对，故A错；B项中和热都是正值，故B错误；C项S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，两个反应中的S状态不同，第一个反应中S为气态，第二个反应中的S为固态，根据盖斯定律知 ab，故C正确；D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于合成氨反应是可逆反应，因此1mol完全反应放出的热量大于38.6kJD错误； 5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 【答案】B 6．已知NO和O2经反应和反应转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。 2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常数K1 N2O2(g)+O2(g)?2NO2(B)△H2平衡常数K2 下列说法不正确的是 ） A．△H10,△H20 B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡?常?数K=?K1/K2 C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=?△H1+△H2 D．反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 【答案】B 7．已知SO3在催化剂作用