专题12 化学反应能量、速率和平衡综合题（训练）-2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘（原卷版）.doc

1．雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。 I.脱氮 已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1 ③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1 （1）则燃煤所产生的废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为：_______________。 （2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。 .脱硫的反应原理2CO(g)+SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q0） （1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g)以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。 由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。 （2）在T1下，将CO与SO2按体积比为54充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。 下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。 a.S(l)的质量不变 b.K不变 c.容器中气体的平均相对分子质量不变 d.2v正(SO2)= v正(CO2) e.Q值不变 压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示： 已知: n1≠n2 温度() 初始投入总量 初始投料v (CO) /v (SO2) 初始体积(L) 平衡体积(L) T1 n1 54 0.1v 0.07v T2 n2 5∶4 0.3v 0.22v 求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%； 比较大小，T1___T2(填“”、“”、“=”)，解释原因____________________。 2．由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。 I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题: （1）对甲烷而言，有如下两个主要反应: CH4(g)?+1/2O2(g)?=CO(g)?+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1 2CH4(g)?+H2O(g)?=CO(g)?+3H2(g)?△H2=+216kJ·mol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。 （2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 写出上述反应的热化学方程式________________________________。 反应热大小比较:过程I________过程II?(填“大?于”、“小于”或“等于”)。 II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。 （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1?和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)?如下表: 物质 温度 活性炭 NO E F 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________； 若T1T2，则该反应的ΔH_________0?(填“”、“”或“=”)?； 上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。 3．前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。 （1）一定条件下，可用CO