专题9.3 溶液的浓度-学易试题君之K三关2017-2018学年九年级化学人教版（下册）.doc

一、1．．计算公式溶质的质量分数．溶液的溶质质量分数．意义 二、 1．溶质的质量分数溶质的质量分数．、的配制 1．． （2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为__________的量筒。 【答案】、1．2． 3． 4．浓与稀 二、1． ②溶液质量 ③ 密度 （2）②溶质、溶剂 2． 三、1．． 一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度 溶质质量分数 概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液的溶质质量分数= 注意： 1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。 2．溶质质量分数的误区溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示。 溶质的质量分数既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。 （3）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。 二、误差分析 1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 [来源:学 （1）未调节天平平衡便称量指针偏左：读数实际质量 指针偏右：读数实际质量 指针未指到中央时便读数 指针偏右：读数实际质量 指针偏左：读数实际质量 称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量游码质量 2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大 （2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 3．由于其他操作不当造成的误差 用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小 （2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小 （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大 （4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小 （5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 ．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响 若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大 （2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小 5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响 若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小 （2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大 典例1 在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__________________。 （2）乙溶液在加50 mL水的过程中，下列量逐渐减小的是__________________。 溶解度 溶质质量分数 溶剂的质量 溶液的密度 加水后溶液质量变大，溶质质量分数变小；加水后溶剂的质量变大；加水后溶质质量分数变小，溶液的密度变小。故乙溶液在加50 mL水的过程中，逐渐减小的是。 【答案】（1）甲 （2） 典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。 （2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。 A．10 m B．25 m C．50 m D．100 m （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 有水珠，导致水的量偏多。 【答案】（1）（2）广口瓶3或30 （3）C凹液面最低处 （4）AD 1．一定温度下，从100 g 20%的某溶液中取出10 g，剩下的溶液溶质质量分数为 A．20% B．18%