专题五 课后达标检测.doc

[课后达标检测][学生用书P153(单独成册)] 1(2017·武昌高三调研)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布图为________________________________________________________________________。 (2)铁元素常见的离子有Fe＋和Fe＋稳定性Fe＋________Fe＋(填“大于”或“小于”)原因是 。 (3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH的分解的结构式为__________(标出配位键)立体构型为__________其中氮原子的杂化方式为________；与ClO互为等电子体的分子或离子为______________(任写两种)。 (4)金属铁晶体原子采用________堆积。铁晶体的空间利用率为______(用含π (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示它由A、B方块组成。则该化合物中Fe＋、Fe＋、O－的个数比为________(填最简整数比)；已知该晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶胞参数为________nm(用含和的代数式表示)。 解析：(1)基态铁原子的价电子排布图为(2)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe＋稳定性Fe＋小于Fe＋原因是Fe＋的价电子排布式为3d＋的价电子排布式为3d＋的3d能级为半充满状态较稳定。 (3)NH的结构式为立体构型为正四面体其中氮原子的价层电子对为4杂化方式为sp；ClO是5原子、32e－的离子与ClOCCl4、PO等。 (4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。铁晶体的晶胞含有2个铁原子设晶胞边长为金属原子半径为r则面对角线长 体对角线长＝4得＝空间利用率＝＝π。 (5)A方块含有1.5个亚铁离子、4个氧离B方块含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子则该氧化物中Fe＋、Fe＋、O－的个数比为1∶2∶4；1个晶胞含有Fe＋、Fe3＋、O－的个数分别是为8、16、32它们的相对质量之和是24×56＋32×16＝1 856根据＝ρV可得＝＝。 答案：) 　2)小于　Fe＋的价电子排布式为3d＋的价电子排布式为3d＋的3d能级为半充满状态较稳定　　正四面体　sp　CCl、PO(其他合理答案均可)　(4)体心立方　π　(5)1∶2∶4　 2．(2017·长春高三质检)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称如今已成为极其重要的战略资源。 (1)钪(Sc)为21号元素位于元素周期表的________区基态原子价电子排布图为______________。 (2)离子化合物Na[Sc(OH)6]中存在的化学键除离子键外还有________。 (3)Sm(钐)的单质与1－二碘乙烷可发生反应：Sm＋ICH＋CH。ICH中碳原子杂化轨道类型为________中含有的σ键数目为________。常温下－二碘乙烷为液体而乙烷为气体其主要原因是________________________________________________________________________ 。 (4)PrO(二氧化镨)的晶体结构与CaF相似晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。则PrO(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。 (5)Ce(铈)单质为面心立方晶体其晶胞参数＝516 pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为________列式表示Ce(铈)单质的密度为____________g·cm－3(用表示阿伏加德罗常数的值不必计算出结果)。 解析：(3)ICH中碳原子为饱和碳原子杂化轨道类型为sp。1个中含有4个C—H键个键共5个σ键故1 mol CH中含有的σ键数目为5。1－二碘乙烷的相对分子质量较大分子间作用力较强沸点相对较高因此常温下1－二碘乙烷为液体而乙烷为气体。4)晶胞中Pr原子位于面心和顶点其个数为8×＋6×＝4根据化学式PrO则PrO的晶胞中氧原子个数为8。(5)Ce单质为面心立方晶体则晶胞中Ce原子的配位数为12；该晶胞中含有的Ce原子的个数为8×＋6×＝4故Ce单质的密度为(516×10－10)3 ＝－3。 答案：(1)d　 (2)共价键和配位键 (3)sp　3.01×10(或5)　1，－二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 (4)8 (5)12　或 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。 (1)Ti(BH)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，