原子结构-同位素授课版.pptVIP

第一章 第一节 原子结构 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？ help! 原子结构模型的演变 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 “葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核 1.原子的构成 中子数= A - Z 质子：决定元素的种类，与中子共 同决定原子的相对原子质量 中子：决定原子的种类，与质子共 同决定原子的相对原子质量 电子：最外层电子数决定元素的 化学性质 关系： 1、核电荷数(Z)＝核内质子数(Z)＝核外电子数=原子序数 2、原子质量主要在原子核上，由质子和中 子的质量决定 3、原子的近似相对质量在数值上 =质子数＋中子数 质子数(Z) + 中子数(N) ═ 原子的质量数(A) (Z) (N) 微粒 电子 质子 中子 质量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 -1 +1 0 构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据： 三种不同的氢原子 2、元素 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 1H、1H、1H是同一种元素吗？ 1 2 3 （思考） 元素种类由质子数决定的 同位素：质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互为同位 素。 如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U 同位素的特点 1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理性质有差异。 2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试 1．? 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2．下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一 元素 40 42 D A 在 ① 36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li ⑥ 614C，几种元素中 1)（ ）和（ ）互为同位素 2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互称同位素 3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素 同位素、元素、同素异形体的比较 元素 同位素 同素异形体 定义对象 广义的原子 原子 单质 定义 具有相同核电荷数的同一类原子 的总称 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质 实例 H C 11H、21H、31H 金刚石与石墨 氧气与臭氧 区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。 * *