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高二化学上学期期末复习提纲 第一章 氮族元素 一、氮族元素 元素符号和名称：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋） 相似性 递变性 氮族元素结构 最外层电子数都是5个 随N、P、As、Sb、Bi顺序原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力减弱 氮族元素性质 最高价氧化物的通式为：R2O5 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4 气态氢化物通式为：RH3 最高化合价+5最低化合价-3N、P、As单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs,金属性：SbBi 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4 与氢气反应越来越困难 气态氢化物稳定性逐渐减弱 稳定性：NH3PH3AsH3 1、分子结构：NH3 电子式： 结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定） 2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法） 3、化学性质：通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。 N2+3H2 2NH3 N2+O2 ====2NO 3Mg+N2==== Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物。 分 ①自然固氮 雷雨： N2 NO NO2 HNO3 类 生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。 ②人工固氮：合成氨工业 三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） 1．N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气污染物） NO：无色气体，不溶于水，有毒，有较强还原性 2NO+O2＝2NO2； NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素； 2．鉴别NO2与溴蒸气的方法 ⑴ AgNO3溶液：产生淡黄色沉淀的为溴蒸汽，无现象的为NO2。 Br2 + H2O H Br + H BrO H Br +AgNO3 ＝AgBr ↓+ H NO3 ⑵ 水洗法：形成无色溶液为NO2，形成橙黄色溶液的为Br2。 NO2 + H2O ＝ 2 H NO3 + NO Br2 + H2O H Br + H BrO ⑶ CCl4溶解法：分别通入CCl4溶剂中，形成橙红色溶液为Br2，另一种为NO2。 ⑷ 冷却法：将盛有气体的容器冷却，颜色变浅的是NO2，有红棕色溶液产生的是Br2。 2NO2 (红棕色) N2O4（无色） 3．NO、NO2、O2溶于水的计算： ⑴ NO2和O2的混合气体溶于水时涉及的反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 X=V(NO2)/ V(O2) 反应情况 0X4/1 O2过量，剩余气体为O2 X=4 恰好完全反应，无气体剩余 X4/1 NO2过量，剩余气体为NO ⑵ NO和O2的混合气体溶于水时涉及的反应4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 X=V(NO)/ V(O2) 反应情况 0X4/3 O2过量，剩余气体为O2 X=4 恰好完全反应，无气体剩余 X4/3 NO过量，剩余气体为NO 四、磷 白 磷 红 磷 不同点 1．分子结构 化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍 2．颜色状态 白色蜡状固体 红色粉末状固体 3．毒性 剧毒 无毒 4．溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 5．着火点 40℃ 240℃ 6．保存方法 必须贮存在密闭容器中，少量时可保存在水中 密封保存 相同点 1．与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒) 2．与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5 转化 白磷 红磷 五、氨气（NH3） 1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空