九年级化学生活中常见的盐知识精讲_精品.doc

九年级化学生活中常见的盐知识精讲 一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？ 2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。 3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？ 4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________ ___________________________________________________________________________。 答案： 1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。 2．过滤；贴；低；靠。 3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。 4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。 ※先看书，再来做一做 1．举例说明氯化钠的重要用途。 2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？ 3．复分解反应是指_____________________________________________________。 4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。 【学习目标】 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。 2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。 3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。 4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、氯化钠 氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平衡起着重要的调节作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为5 g以下。 氯化钠在工业上的用量和作用远远超过它在日常生活中的使用情况。它在自然界分布广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠和硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐制得的酸”的含义。 氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠俗称纯碱、苏打。看到前一个俗名，可能有些同学会觉得奇怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是因为碳酸钠的水溶液具有碱性，能使酚酞试液变红，pH大于7，所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性要弱得多。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。 碳酸钠除了具有一定的碱性外，更重要的化学性质还有它能和酸反应产生二氧化碳气体。比如Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”——碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。 碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，常用它来做发泡剂。油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为在油炸过程中产生了许多气泡。油条是怎样发泡的呢？用的发泡剂就是NaHCO3。 NaHCO3遇热不稳定，在有水存在的条件下遇热更容易发生分解反应： 普通食用植物油沸腾温度约为250℃，在此温度下NaHCO3分解得较完全，生成的CO2、H2O都是气态，因而使油条发泡。 NaHCO3与Na2CO3一样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要