初中化学计算题解题方法讲座(与大家分享)_精品.doc

初中化学计算题解题方法 化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考立于不败之地。以下是本人几年来在初三化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法，说出来与大家共勉，但愿能抛砖引玉。 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一 宏观：物质种类一定改变 定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： 说明化学反应的反应物、生成物； 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； 与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式 化学方程式的书写步骤 写：正确写出反应物、生成物的化学式 配：配平化学方程式 注：注明反应条件 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 设：根据题意设未知量 方：正确书写有关化学反应方程式 关：找出已知物、待求物的质量关系 比：列出比例式，求解 答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 ? （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 　　　某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 ? （4）某物质纯度的计算式 ? （5）混合物中表示组分质量分数的计算式 ? （6）产率、利用率的计算式 ? 原料损耗率％=1-原料利用率（转化率） 化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题， 如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为： （1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。? ???? 技巧计算 初中化学试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。??? 1.守恒法??? 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。?? 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。?? 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则?? ×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 ?????? a=40(克)?? 故Br%=40%。?? 2.巧设数据法?? 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。?? 解析：由2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。???