分析化学 第三章节酸碱滴定.ppt

续强碱滴定强酸 讨论 甲基橙（3.1～4.4）**3.45 甲基红（4.4～6.2）**5.1 酚酞（8.0~10.0）**9.1 1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCL ⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/Ll NaOH→0.1mol/L HCL ⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙（差） 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCL ⊿pH=5.3～8.7 选择甲基红，酚酞（差） （二）强酸滴定强碱 0.1000mol/L HCL标液 → 0.1000mol/L的 NaOH 滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择：甲基红，酚酞 三、一元弱酸（碱）的滴定 （一）强碱滴定弱酸 （二）强酸滴定弱碱 （一）强碱滴定弱酸 NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸被准确滴定的判别式 OH- + HA A- + H2O 反应完全程度不高 续强碱滴定弱酸 1．滴定过程中pH值的变化 （1）Vb = 0 （2）Vb ＜ Va ：HAc + NaAc SP前0.1% 时 ，已加入NaOH 19.98mL 续强碱滴定弱酸 （3）Vb = Va ：HAc →NaAc （4）Vb ＞ Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 时 ，已加入NaOH 20.02mL 续强碱滴定弱酸 2．滴定曲线的形状 滴定前，曲线起点高 滴定开始， [Ac-]↓ ，⊿pH↑ 随滴加NaOH↑，缓冲能力↑，⊿pH微小 滴定近SP，[HAc]↓，缓冲能力↓↓，⊿pH↑↑ SP前后0.1%，酸度急剧变化， ⊿pH =7.76～9.7 SP后，⊿pH逐渐↓（同强碱滴强酸） 续强碱滴定弱酸 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：被滴定酸的性质，浓度 C一定， Ka↓，Kt↓，⊿pH↓ Ka一定，C↓，⊿pH↓（滴定准确性越差） 指示剂的选择： ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 4．弱酸能被准确滴定的判别式： Ca ?Ka≥ 10-8 续PBE 2．依据物料平衡和电荷平衡写质子条件式 例3：C mol/mL的NaCN的质子条件式 物料平衡式： [Na+] = C C = [HCN] + [CN -] （1） 电荷平衡式：[Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-] （2） 将（1）式带入（2）式 质子条件式 [H +] + [HCN] = [OH-] 续PBE 例4：C mol/mL的NaHCO3的质子条件式 物料平衡式 [Na+] = C [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-]= C （1） 电荷平衡式 [Na+] + [H +] = [HCO3-] +2 [CO32-] + [OH-] （2） 将（1）式带入（2）式 质子条件式 [H +] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-] 第五节 酸碱溶液pH值的计算 强酸强碱溶液pH值的计算 弱酸弱碱溶液pH值的计算 两性物质溶液（C ） 缓冲溶液pH值的计算 一、强酸强碱溶液pH值的计算 1．强酸（Ca ） HA H + + A - H2O H + + OH - 当Ca ＞ 10-6 mol/L，忽略水的解离 精确式 近似式*** 续强酸强碱PH值计算 2．强碱（Cb ） 精确式 B + H + BH + H2O H + + OH – 近似式*** 二、弱酸弱碱溶液pH值的计算 1．一元弱酸碱溶液 （1）一元弱酸（Ca ） 精确