化学：1.1《化学实验基本方法介绍(第二课时)》课件(人教版必修1.).ppt

人教版高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二课时 过滤、蒸发、结晶 吹尽黄沙始见金 千淘万漉虽辛苦 固——固分离：　　 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3) 碎石、沙子 ：密度=2.5～3.5g/cm3 利用物质的密度不同进行分离 水洗：用水冲洗 提纯或分离物质的操作方法 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气 化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。 化学方法： 转化法---化学反应： 化学方法提纯的要求： ①最后结果没有引入新的物质。 ②一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。 ③原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。 分离物质的基本操作方法 过滤、蒸发、结晶、 蒸馏、萃取、分液 本节内容 (一) 过滤 ①类型：热过滤和冷过滤 ②目的：适用于不溶性固体与液体混合物的分离 ③主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒 ④过程：制过滤器→过滤→洗涤 注意事项：一贴、二低、三靠 过滤操作： 1、过滤器的制备 3、洗涤沉淀的方法 洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。 蒸发 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。 蒸发 蒸发操作适用于“固（可溶性）＋液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。 主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。 结晶 （1）原理 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。 （2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶 要得到高纯度晶体可进行重结晶。 【实验1-1】 粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙 实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。 实验步骤： 粗盐 溶解 过滤 蒸发 产品 是否为纯净的食盐？ 【实验】 除去粗盐中的可溶性杂质 ——CaCl2、MgCl2、Na2SO4 【思考与讨论】 (1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？ (2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？ (3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？ CaCl2 — Na2CO3 MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2 【分析与解答】 加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。 可溶于水 NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 少量 粗盐 （混合物） CaCl2 — Na2CO3 MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 适量盐酸 粗盐 化学方法除杂质小结 1.化学方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。 思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？ 可溶于水 NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 少量 粗盐 （混合物） 【粗盐的提纯实验操作】 ⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。 ⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。 搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸