北师大版无机化学 第21章节P区金属元素[北].ppt

P 区金属; 1、掌握Al、Sn、Pb单质及其化合物的性质，了解其用途；;本章内容;p区金属元素 在周期表中的位置;21.1 p区金属概述; 元素 性质;元素的氧化态;1、 铝的亲氧性。铝是相当活泼的金属，在适当条件下可与 O2 、卤素、S 、N2、 P、 C 等以及与水、酸和碱反应. 铝与氧的亲和力很高： 2 Al(s) + (3/2) O2(g) = Al2O3(s), = - 1676 kJ? mol-1 这一性质被用于冶金工业，如钢水中除氧、作还原剂制备金属.;(2)几种重要的盐;21.2.2 周期表中的对角线规则;① 单质与氧作用生成正常氧化物;① 两者都是活泼金属，在空气中易形成致密 的氧化膜保护层;① 自然界均以化合物形式存在;1、镓、铟和铊这三种元素是在研究光谱时发现的，为分散稀有元素。;6、铊主要用于制造各种合金。 如:Tl-Ag合金具有韧性大,摩擦系数低及抗腐蚀好等特点,被用于制造轴承。 　　 Tl－Hg合金(含8.7%铊)的凝固点比汞的凝固点低20K，故可用在温度计上以替代汞。 在灯泡用钨丝中加人很少量的铊，可延长灯丝的寿命。; 1、锗为稀有元素，无独立的矿物，常以硫化物形式伴生在其它金属的硫化物矿中。 2、锡以氧化物如锡石SnO2的状态存在。 3、铅以各种形态的化合物存在，其中最重要的是方铅矿(PbS)。; 1、锗为银白色的硬金属。 铅为暗灰色，重(密度11.35g/cm3)而软的金属。 锡有三种同素异性体。;2、锗、锡、铅的化学性质; Sn+2HCl(浓) = SnCl2+H2↑ Pb+2HCl ＝PbCl2↓+H2↑ (反应不易发生) Pb+4HCl(浓) = H2[PbCl4] +H2↑ Ge+4H2SO4(浓) = Ge(SO4)2 +2SO2↑+ 4H2O (易水解为GeO2· H2O) ; 与酸反应时的规律： Ge+4H2SO4(浓) = Ge(SO4)2+2SO2↑+4H2O (易水解为GeO2· H2O) Ge+4HNO3(浓) = GeO2· H2O↓+4NO2↑+2H2O;1、氧化物和氢氧化物;（1）、锡的氧化物：在锡的氧化物中重要的为二氧化锡SnO2，通常难溶于酸或碱。 SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O SnO2+2Na2CO3+4S Na2SnS3+Na2SO4+2CO2 ;（2）、铅的氧化物：铅除了有PbO(密陀僧)和PbO2以外,还有常见的“混合氧化物”Pb3O4(铅丹或红丹,2PbO·PbO2)。 　　一氧化铅: 它有两种变体：红???四方晶体和黄色正交晶体。在常温下，红色的比较稳定。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb(II)盐，难溶于碱。用于制铅蓄电池。;二氧化铅：棕黑色，两性，酸性大于碱性;·氢氧化物：;用什么方法可证明Pb3O4的组成？;　表21-7　锗分族元素卤化物性质;（1）、Ge、Sn、Pb可形成MX4和MX2两种卤化物(C、Si只有MX4一种卤化物) Ge、Sn、Pb的卤化物易水解 Ge、Sn、Pb的卤化物在过量HX或X-存在下易形成配合物。如：SnCl62- 、H2[PbCl4] 、K2[PbI4];二卤化物;铅糖是俗名:乙酸铅Pb(CH3COO)2·3H2O 铅白:碱式碳酸铅 ,2PbCO3·Pb(OH)2,白色粉末 铬黄:俗称铬铁黄,是含有PbCrO4的黄色颜料;1、锑、铋属周期表中VA族的金属元素。;2、锑、铋元素在于自然界中，主要以硫化物矿存在。例如辉锑矿(Sb2S3)、辉铋矿(Bi2S3)等。我国锑的蕴藏量占世界第一位。;常温下锑、铋在水和空气中比较稳定,在高温时能和氧、硫、卤素反应,产物一般是三价。 锑、铋都不溶于稀酸和非氧化性酸,能与氧化性酸反应。;1、氢化物 锑、铋都能生成氢化物MH3，都是无色有恶臭和有毒的气体，极不稳定。 SbH3在室温下即分解， BiH3在228K分解。 氢化物都是强还原剂。;三氧化二砷、锑、铋的某些性质;氧化物的水合物;3、卤化物 锑、铋的所有三卤化物均已制得，而已知的五卤化物只有SbF5、SbCl5和BiF5三种。;砷、锑、铋 MX3 化合物的某些性质;锑、铋的三卤化物在溶液中都会强烈地水解，因为它们相应氧