人教版初中化学2011课标版九年级下册附录1　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）学案（无答案）.docVIP

附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表 【学习目标】 1. 通过学习，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律； 2. 通过填写化学式，练习化合价和化学式的书写； 3. 通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及颜色,常见溶液中离子的颜色。 【教学重难点】 教学重点： 酸碱盐的溶解性规律 教学难点： 学会判断复分解反应发生的条件 【探究案】 一、依据化合价写出下列物质的化学式 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 水 硝酸盐酸硫酸碳酸NH4+ 一水合氨 挥 硝酸铵氯化硫酸铵氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾碳酸钾氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氢氧化硝酸氯化硫酸碳酸氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙 碳酸钙氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氢氧化硝酸氯化硫酸碳酸氢氧化锌硝酸氯化锌硫酸碳酸氢氧化亚铁硝酸氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氢氧化铁 硝酸氯化铁 硫酸铁氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜硝酸银氯化银硫酸银碳酸银 2．分析酸、碱、盐在表格中的位置； 3．在表格中找到常见的沉淀分清它们的颜色； 4．在表格中找到体现蓝色、浅绿色、棕黄色的盐类。 举例：学生应该掌握沉淀及颜色： 1．氢氧化镁 Mg(OH)2—白色沉淀 2．氢氧化铝 Al(OH)3—白色沉淀 3．氢氧化铁Fe(OH)3—沉淀 4．氢氧化铜 Cu(OH)2—沉淀 5．碳酸钡 BaCO3—白色沉淀 6．碳酸钙 CaCO3—白色沉淀 7．氯化银AgCl— 白色沉淀 8．硫酸钡BaSO4— 白色沉淀复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系① 氯化钡溶液与硫酸钠混合：；② 碳酸钾溶液与稀盐酸混合：； 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是() A. Cl-；Cu2+；Ag+；K+ B. SO42-； H+；Cl-；Na+ C. Ca2+； K+；CO32-；Cl- D. Ba2+； Cu2+； SO42-； OH- 3. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( ) A. HCl NaOH BaCl2? Na2SO4 B. HCl Ba（OH）2?Na2SO4? BaCl2 C. H2SO4? Ba（OH）2?Na2SO4? BaCl2 D. H2SO4? NaOH BaCl2 ?Na2SO4 4. 能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是??( ? )??? ?A．稀硫酸???B．盐酸??? ?C．石灰水???D．硝酸银溶液 【板书】 附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表 1．无机化合物分类：氧化物、酸、碱、盐 2．复分解反应的条件：气体、沉淀、水 3．八种常见沉淀 4．三种常见盐溶液的颜色 5．常见碱、盐的俗名 6．常见混合物的主要成份