人教版高中化学选修三 第1章 单元质量检测试题.docVIP

第1章 单元质量检测 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　) A.RO B．RO C．RO D．RO 答案　D 解析　据题目信息可知该原子的外围电子排布为3s23p1或者为3s23p5，分别为Al和Cl，Cl、Al的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为ClO、AlO。 2.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示： 图1－1 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数 答案　A 解析　由原子结构的表示方法可知，核外都有1个电子，原子核内都是一个质子，但①无中子，②有1个中子，③中有2个中子，应分别为H，H，H。区分概念：同素异形体和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，从而否定B；再由原子结构知识推断正确选项。 3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　) A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 答案　BC 解析　基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子的排布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。B项的基态应为1s22s22p6，C项基态应为1s22s22p63s23p63d54s1。 4.下列离子中，半径最大的是(　　) A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－ 答案　B 解析　①看电子层数：电子层数越多，半径越大；②看核电荷数：对电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；③看核外电子数：对核电荷数相同的，核外电子数越多，半径越大。 5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 答案　C 解析　短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。 6.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　) A.b＝a－n－mB.离子半径Am＋Bn－ C.原子半径ABD.A的原子序数比B大(m＋n) 答案　C 解析　由已知可得出a－m＝b＋n，b＝a－(m＋n)，则A、D两项正确；两元素在周期表中的位置关系为，A的原子半径大于B，C项不正确；ab，则离子半径Am＋Bn－，B项正确。此题考查微粒核外电子排布情况：具有相同电子层排布的阴、阳离子的半径比较和原子序数的关系，由aAm＋与bBn－核外电子排布相同可知，A在B下一周期且A为金属元素B为非金属元素，进而进行离子半径、原子半径、原子序数的比较。 7.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是(　　) A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 答案　C 解析　由题目所给信息可判断该元素位于第五周期ⅠA族，根据元素周期律，其原子半径比钾大，金属性比钠强。 8.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(　　) A.1s22s22p6 B．1s2C.1s22s22p5 D．1s22s22p63s2 答案　D 解析　该元素为氧，能与其形成离子键的应该是活泼的金属元素，符合条件的是D镁。 9.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　) A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④ C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成① 答案　BC 解析　根据题意，符合条件