溶解度的计算（考点突破）.docx

　有关溶解度的计算考点1 饱和溶液和溶解度曲线一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点研究过的分散系(高中阶段还将继续学习浊液和胶体)。在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。在一定温度和一定溶剂的溶液中，根据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。在一定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的能力。同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。在一定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系：溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。【例题1】　下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是________________。(2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)20 ℃时，30克B的饱和溶液中含B物质________克。(4)若要把混在固体A中的少量B除去，最好采用________的方法进行；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________。(5)10 ℃时分别将三种物质的饱和溶液升温至30 ℃，有晶体析出的是________。溶质质量分数保持不变的有________。(6)20 ℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100 g，需A________g，该温度下为何不能配制成20%的A溶液，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考点二：气体溶解度与固体一样，气体在水中也有一定的溶解度。气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度降低。气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。如在0 ℃、1个标准大气压(也就是标准状况)时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。在高中化学中会涉及较多气体的溶解度，如常温常压下，1体积的水可溶解大约2体积氯气，即氯气的溶解度为2；常温常压下，1体积水可溶解大约700体积的氨气，即氨气的溶解度为700；常温常压下，1体积水可溶解大约500体积的氯化氢，即氯化氢气体的溶解度为500等。【例题2】　在0 ℃、1个标准大气压(也就是标准状况)时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下，100 mL水中可溶解氧气(　　)A．0.004 9 g B．0.049 gC．0.49 g D．0.007 g溶质从溶液中析出形成晶体(有规则几何外形的固体)的过程，称为结晶。结晶的动力来自溶液的过饱和度(溶液中溶质的质量分数超过其饱和溶液质量分数之值)。结晶的方法一般有两种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，它适用于温度升高，溶解度也增加的物质，如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现，每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。对于两种可溶物质组成的混合物的分离或提纯，谁含量多谁就容易达到饱和，就用对应的结晶方法。对于NaCl和KNO3组成的混合物，当NaCl多而KNO3少时，提纯食盐常采用蒸发结晶方式；当KNO3多而NaCl少时，提纯硝酸钾常采用降温结晶方式。人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象，但是溶液中实际上同时存在着组成物质的微粒在溶液中溶解与