甘肃省平凉市第七中学九年级中考化学第一轮复习资料（单元过关复习教师用书）（第九单元 溶液）.doc

第九单元 溶液 【考点分析解读】 1. 溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化溶解度曲线选择题和填空题形式是难点也是考查的重点。 一 溶液的形成 例1 (2017?大连）下列溶液中，溶剂不是水的是（　　） A.碘酒 B.酒精溶液 C.生理盐水 D.硫酸铜溶液 【答案】【解析】 二 溶解时的吸热和放热现象 例2 (2017?无锡）在盛有水的烧杯中加人以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】B 【解析】氯化钠和蔗糖溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高。 例3 (2017?来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　） 【答案】B 【解析】根据20℃时氯化钾的溶解度为34g，可知在20℃时50g水中至少加入17g氯化钾才能配成饱和溶液；在20℃时100g水中至少加入34g氯化钾才能配成饱和溶液。由题意，可知A50g水中加入10g氯化钾不能达到饱和溶液；B50g水中加入17g氯化钾能达到饱和溶液；C100g水中加入20g氯化钾不能达到饱和溶液；D100g水中加入33g氯化钾不能达到饱和溶液；因此B正确。 四 固体溶解度 例4 (2017?牡丹江)(双选)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl] 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210g KNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40g NaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】 【解析】2017?襄阳)甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示． （1）　 　℃时，甲的溶解度为20g． （2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各齐100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为　 　． 【答案】（1）t1；（2）丙、乙、甲． 1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20g； （2）t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，丙溶液中的溶剂最多，甲溶液中的溶剂最少，所以t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为：丙、乙、甲 六 气体溶解度的影响因素 例6 （2017?山西）23.小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 （化学方程式表示）。 【答案】）压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体逸出 H2CO3====CO2↑+H2O 【解析】饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，压强减小，气体在水中的溶解度或溶解性减小，二氧化碳气体从溶液中逸出。碳酸饮料中含有碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，产生大量气泡。 七 溶质的质量分数 例7 （2017?沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　） A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌 【】 【】 八 用水稀释改变浓度的方法 例8 （2017?临沂）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌． （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是　　． （2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是　　g． 【】1：2；390g 【】（1）硫酸锌中硫元素和氧元素间的质量比为：32：（164）=1：2；（2）设需要加入水的质量为x， 100g98%=×20% 解得：x=390g 例9 （2017?云南）如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶