第16讲（61张PPT）.ppt

3．化学键与物质类别的关系 除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 4．掌握化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 ①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度______、熔点________，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 ②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也________。 (2)对化学性质的影响 ①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很________。 ②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易________。 大 高 较高 稳定 分解 (3)物质熔化、溶解时化学键的变化 ①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 ②共价化合物的溶解过程 A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 ③单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。 5．分子间作用力 (1)定义：把________聚集在一起的作用力，又称___________。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的________、________等物理性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的共价化合物分子和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如熔、沸点：I2________Br2 ________Cl2________F2。 分子 范德华力 熔点 沸点 越大 越高 6．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。 (2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是______________。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。 (4)氢键_________化学键，其强度比化学键________得多，但它比分子间作用力________，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间________有氢键。 稍强 N、O、F 升高 不属于 弱 稍强 不一定 特别提醒： 化学键判断常见错误 (1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。 (2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。 (3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。 (4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。 (5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。 (6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。 (7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。 × × × × √ (6)有化学键断裂的变化是化学变化(　　) (7)构成单质分子的粒子一定含有共价键(　　) (8)由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键(　　) (9)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　) (10)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　) (11)F2、Cl2、 Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　) (12)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　) (13)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷