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第14章 给水处理概论 宫建龙 安徽工程大学 环境工程教研室 14.1.1 原水中的杂质 14.1.1 原水中的杂质 14.1.1 原水中的杂质 14.1.1 原水中的杂质 14.1.1 原水中的杂质 14.1.1 原水中的杂质 14.1.1 原水中的杂质 14.1.2 各种天然水源的水质特点 14.1.2 各种天然水源的水质特点 14.2 水质标准 14.2 水质标准 14.3 给水处理方法概述 14.3 给水处理方法概述 14.3 给水处理方法概述 14.3 给水处理方法概述 14.3 给水处理方法概述 14.3 给水处理方法概述 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 14.4 反应器 Water Pollution Control Engineering * * 自然过程：所接触的大气、土壤等自然环境。 人为因素：工业废水、农业污水及生活污水。 杂质的来源 水中杂质类型 水的外观 分辨工具 颗粒尺寸 杂质 透明 电子显微镜可见 溶解物 浑浊 超显微镜可见 胶体 浑浊 显微镜可见 悬浮物 ? 肉眼可见 0.1nm 1nm 10nm 100nm 1?m 10?m 100?m 0.1mm 颗粒粒径在100 nm~1?m 之间属于胶体和悬浮物的过渡阶段。 小颗粒悬浮物往往也具有一定的胶体特性。当粒径大于10 ?m 时，才与胶体有明显差别。 悬浮物尺寸较大，易于在水中下沉或上浮。易于下沉的一般是大颗粒泥砂及矿物质废渣等；能够上浮的一般是体积较大而密度小的某些有机物。 悬浮物 胶体 胶体物质包括粘土、某些细菌及病毒、腐殖质、蛋白质、各种胶质。 天然水中的胶体一般带负电荷。 工业废水排入水体，会引入各种各样的胶体或有机高分子。 悬浮物和胶体是使水产生浑浊现象的根源。 有机物，如腐殖质及藻类等，往往会造成水的色、臭、味。 随生活污水排入水体的病菌，病毒及原生动物等病原体会通过水传播疾病。 水中悬浮物和胶体如何去除？ 问题 悬浮物和胶体是饮用水处理的主要去除对象。 溶解杂质包括有机物和无机物两类。 无机溶解物是指水中所含的无机低分子和离子。 有机溶解物主要来源于水源污染，也有天然存在的，如腐殖质等。 溶解杂质 无机溶解杂质主要是某些工业用水的去除对象。 有毒、有害无机溶解物也是生活饮用水的去除对象。 溶解性有机物已成为饮用水处理的重点去除对象之一，是目前水处理专家们重点的研究对象之一。 天然水中的溶解气体主要是氧、氮和二氧化碳，有时也含有少量硫化氢。 溶解气体 天然水中的氧主要来源于空气中氧的溶解，部分来自藻类和其他水生植物的光合作用。 天然水体，溶解氧含量一般为5~10mg/L，最高含量不超过14 mg/L。 当水体受到废水污染时，溶解氧含量降低。严重污染的水体，溶解氧甚至为零。 地表水中的CO2主要来自有机物的分解。地下水中的CO2除来源于有机物的分解外，还有在地层中所进行的化学反应。 地表水中（除海水以外）含量一般小于20~30mg / L；地下水中CO2含量约几十~数百mg / L。海水中CO2含量很少。 水中氮主要来自空气中氮的溶解，部分是有机物分解及含氮化合物的细菌还原等生化过程的产物。 水中硫化氢的存在与某些含硫矿物（如硫铁矿）的还原及水中有机物腐烂有关。 地表水中H2S含量较高，往往与含有大里含硫物质的生活污水或工业废水污染有关。 天然水中所含主要阳离子有Ca2+、Mg2+、Na+；主要阴离子有HCO3-、SO42-、Cl-。 此外还含有少量K+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等阳离子及HSiO3-、CO32-、NO3-等阴离子。 离子 水质清澈，水质、水温较稳定。 一般宜作饮用水和工业冷却水水源。 地下水含盐量通常高于地表水(由于地下水流经岩层时溶解了各种可溶性矿物质)。 地下水含盐量在200~500mg/L，多雨地区含盐量少，干旱地区含盐量多。 地下水硬度高于地表水。我国地下水总硬度通常在60~ 300mg/L(以CaO计)之间，少数地区有时高达300~ 700mg/L。 硬度表示方法：mg/L(CaO计); 德国度(1?=10ppmCaO) 地下水铁、锰含量往往较高。 地下水 水中悬浮物和胶态杂质含量较多，浊度高于地下水，其杂质含量可用含砂和浑浊来衡量。 江河水的含盐量和硬度较低。 江河水易受工业废水和生活污水的污染。 江河水 湖泊及水库水 湖泊及水库水的特点是浊度较低；含较多藻类，水质易恶化；易受废水污染；含盐量比河水高。 含盐量高，所含各种盐类或离子的