2012高中化学基本概念和基本定律复习.pptVIP

第一讲 一些化学基本概念和基本定律 一、分子 原子 分子是保持物质化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，是物质进行化学反应的基本微粒。（原子不一定保持物质的化学性质） 原子有三个显著特点： 1）原子的大部分质量集中于原子核内 2）核的体积很小，约为整个原子体积的10-15 3）原子和的密度非常大，约为金属铀的密度（19.07g/cm3）的5×1012倍 二、元素 1. 元素、单质、化合物 2.核素：具有一定数目的质子和一定数目种子的一种原子 多核素元素：C、O等 单一核素元素：23Na 3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或简单离子间互称同位素。 稳定同位素和放射性同位素 同位素原子间核外电子数和化学性质基本相同 4. 同量素：质量数相同，质子数不同，分属于 不同元素的几种原子，互称同量素。36S与36Ar 65Cu与65Zn，从而说明以核电荷数对元素分类抓住了事物的本质。 5.原子序数： 莫斯莱定律： (1/λ)1/2 =a(Z-b) 将X射线照射不同元素，产生的特征X射线波长(λ)的倒数的平方根与原子序数(Z)呈直线关系（a、b为常数） 卢瑟福通过α质点散射实验，再结合上述定律，得出原子核的电荷在数值上等于元素的原子序数 三、国际单位制 1、基本单位（英文简称SI单位）： 长度：m 质量：kg 时间：s 电流：A 热力学温度：K 物质的量：mol 发光强度：cd(坎德拉) 2.国际单位制词头（SI词头）： 艾 E 1018 阿 a 10 -18 拍 P 1015 飞 f 10 -15 太 T 1012 皮 p 10 -12 吉 G 10 9 纳 n 10 -9 兆 M 106 微 μ 10 -6 千 k 百 h 十 da 毫 m 厘 c 分 d 四、物质的量 略 五、相对原子质量和相对分子质量 1.元素的相对原子质量Ar(E)与核素的相对原子质量 2.核素的相对原子质量和原子质量（单位为u） 例. 硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80,则对B元素中105B质量百分含量的判断正确的是 ( ) A.20% B.略大于20% C.80% D.略小于20% 3.分子式与化学式、相对分子质量与式量 4.气态物质相对分子质量的测定方法： 相对密度法： 例：某体积的氯气重1.5895g，同温同压时，同体积的氢气重0.0449g。求氯气的相对分子质量。 标准摩尔体积法： 例：标准状况下0.4L某气体重1.143g，求该气体的相对分子质量 利用理想气体状态方程来求： pV= nRT →pV= RT → M = ? R的取值如下： 例：当温度为360K，压力为9.6×104Pa时，0.4L的丙酮蒸汽重0.744g。求丙酮的相对分子质量。 六、气体 1. 气体的两个重要特点： 1）扩散性 当把一定量的气体充入真空容器时，它会迅速充满整个容器空间，而且均匀分布，少量气体可以充满很大的容器，不同种的气体可以以任意比例均匀混合。 2）可压缩性 当对气体加压时，气体体积缩小，原来占有体积较大的气体，可以压缩到体积较小的容器中。 2. 理想气体： 假设一种气体的分子只有位置而无体积，且分子之间没有作用力，这种气体称之为理想气体。当然它在实际中是不存在的。实际气体分子本身占有一定的体积，分子之间也有吸引力。但在低压和高温条件下，气体分子本身所占的体积和分子间的吸引力均可以忽略，此时的实际气体即可看作理想气体。 将在高温低压下得到的波义耳定律、查理定理和阿佛加德罗定律合并，便可组成一个方程： pV= nRT 这就是理想气体状态方程。 式中p是气体压力，V是气体体积，n是气体物质的量，T是气体的绝对温度（热力学温度，即摄氏度数+273），R是气体通用常数。 该公式可做变形，且有二同就有比相同，有三同才有第四同 变形1：对于一定量（n一定）的同一气体在不同条件下，则有： = 变形2：在等温、等压和等容时应用于两种气体，则得出： = 其他变形：略 3.气体分压