化学平衡移动(复习课).ppt

在山东卷与全国新课标1卷中，平衡移动为必考点，山东卷相对侧重于定性的描述，全国新课标1卷中则更侧重于定量的计算，作为即将使用全国卷的我们，必须两手都要抓，两手都要硬。 学习目标： 1、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律 2、认识常见图像，能够利用图像解决平衡问题 典型例题：在T℃，体积为2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)?xC(g)　ΔH0，B、C的物质的量随时间变化的关系如甲图所示 B C n(mol) t(min) 1 2 3 ? a ? d b ? c ? B C n(mol) t(min) 1 2 3 ? a ? d b ? c ? (1)x= ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时，以B表示的反应速率为____________。 b、d 2 0.05 mol·L－1·min－1 B C n(mol) t(min) 1 2 3 ? a ? d b ? c ? (2)若保持该容器的温度和容积不变，增加A的质量，平衡移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），则达到平衡时B的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若将该容器保持温度和压强不变，通入一定量氖气，则达到平衡时C的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”） 不移动 不变 减小 (3)在3min时，加入了________________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动，达到平衡后B的浓度为 （保留三位小数） 0.1 mol C B C n(mol) t(min) 1 2 3 ? a ? d b ? c ? 0.017 mol?L—1 (4)达到平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示，请指出分别改变什么条件 (5)T℃,2L密闭容器中，某时刻各组分的物质的量分别为 组分 B C 浓度(mol/L) 0.6 0.3 则反应向______________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，达到平衡后，C的体积分数为______________(保留一位小数) 正反应方向 66.7% 请大家从条件改变对速率变化与平衡移动的影响来总结一下该部分的内容 改变条件 v正=v逆 v正≠v逆 平衡不移动 勒夏特列原理 定性 Q与K比较 定量 平衡移动 K c α % 等 能否列举几种符合这种情况的例子？ 变式练习1：在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A(g)＋B(g)?xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列判断正确的是 A、p3＞p4，y轴表示A的转化率 B、p3＞p4，y轴表示混合气体的密度 C、p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D、p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 变式训练2：某温度下在1L容积不变的密闭容器中 A(g)+2B(g)?3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol， ⑴若温度不变，向容器内的平衡体系中加入1molA平衡移动方向为 ； ⑵若向容器内的平衡体系中加入A、C各1mol平衡移动方向为 ； ⑶若向容器内的平衡体系中再加入A、B、C 为3mol、2mol和4mol平衡移动方向为 。 A、向左移动 B、向右移动 C、不移动 D、无法判断 B、向右移动 A、向左移动 C、不移动 本节小结 改变条件 v正=v逆 v正≠v逆 平衡不移动 勒夏特列原理 定性 Q与K比较 定量 平衡移动 K c α % 等 改变非气态物质的质量 恒容充入无关气体 使用催化剂 两边气体系数和相等的反应改变压强 两边气体系数和相等的反应恒压充入无关气体 改变浓度 两边气体系数和不相等的反应改变压强 两边气体系数和不相等的反应恒压充入无关气体 改变温度 改变条件 速率不变 速率变化 正=逆 速率变化 正≠逆 不移动 不移动 平衡向削弱这种改变的方向移动