化学平衡影响因素(2)(1).ppt

温度对化学平衡的影响 演示[实验1－6] 2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应) 现象： (红棕色) (无色) 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应) (红棕色) (无色) [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 温度对化学平衡的影响 [思考]画出升温对平衡影响的V-t图像 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 升温对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ V正’= V逆’ t3 V正’ V逆’ 平衡状态Ⅱ 2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应) 温度对化学平衡的影响 [练习]画出降温对平衡影响的V-t图像 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 t3 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 降温对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应) 温度对化学平衡的影响 [结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 改变反应条件 平 衡 移 动 ① ② ③ 增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 增 大 压 强 向气体体积缩小的方向移动 减 小 压 强 向气体体积增大的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 勒夏特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 在下列已达到化学平衡的反应中，当升温或降压时平衡都向右移的是( ） A．A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应) B．A(g)+B(s) C(g)+D(g)(正反应为吸热反应) C． A(s)+2B(g) C(g) (正反应为吸热反应) D．A(g) B(g)+C(g) (正反应为放热反应) 练习1： B 练习2：在高温下，反应 2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) (正反应为吸热反应) ，达到平衡时，要使混气颜色加深，可采取的方法是（ ） A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度 B、C 在一体积固定的密闭容器中充入1molN02，建立如下平衡 2NO2 N2O4，测得N02的转化率为a％，其它条件不变，再充入lmolNO2，待新平衡建立时，测得N02的转化率为b％，则a和b的大小关系________。 ba 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b B 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是( ) A．反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．体系的压强 B 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( ) A、＝p% B、＞p% C、＜p% D、无法判断 B 6. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O．1 mol·L-1，O．3 mol·L-1，O．2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是……………( ) A．Z为0．3