2.3.4等效平衡.ppt

(二）恒温恒压2：(△n(g)=0) 二）恒温恒压 2：(△n(g)=0) 二）恒温恒压1：(△n(g) ≠ 0) 等效平衡小结 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为Φ%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为Φ%，则x的值 （ ） A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定 * 同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。 N2 + 3H2 2NH3 （mol/L） 起始浓度 1 3 0 -----① 0 0 2 ---- ② 平衡浓度 1.5 0.5 1 起始浓度 1/3 1 4/3 -----③ 一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡专题 在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应 平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 三条途径最终达同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol (0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol 一边倒 恒温恒容 (△n(g)=0) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B 相对等效平衡 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅰ 1mol H2 1mol I2 A 例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ） 1mol H2 1molI2 开始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0） （2 2 0） （2 2 0） （1 1 0） ABCD 一边倒 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 A 2mol SO2 1mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 4mol SO2 2mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 4mol SO2 2mol O2 B 非等效平衡！ 2SO2 + O2 2SO3 方法:放大缩小法 在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效. 定温（T）定容（V）条件下的等效平衡 在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效. H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 1mol H2 1mol