2.4、5平衡实验、勒夏特列原理.ppt

2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol ①若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃t80℃。 小结：化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率（ひ正=ひ逆） ②反应物和生成物，按比例同时生成，同时消耗 ③ 各物质的浓度不变 1、 对于气体计量数和前后不相等的反应, 压强保持不变 ②对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。 ③对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。 本质标志 特征标志 下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（ ） 单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化 （2） （1） （3） （4） （5） （6） √ √ √ 追踪练习 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO3为0.4 mol/L B．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L C. SO3为0.25 mol/L 2.溶解平衡的建立 蔗糖溶于水 开始时: V溶解 V结晶 平衡时: V溶解 = V结晶 溶解平衡——是一种动态平衡 2.溶解平衡的建立 溶解过程：V溶解 V结晶 已知高炉炼铁时发生的反应为： Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＞0 说一说如何高炉炼铁过程中高炉尾气中的CO的转化率？ 高温 【迁移应用1 】 【勒夏特列原理】(化学平衡移动原理） 改变影响平衡的条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 条件：如浓度、压强、温度 注意： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种，催化剂不影响平衡； ②平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外 界条件的变化。 1、浓度 增大A的浓度 影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强） A(g)+3B(g) 2C(g) 消耗 A 平衡向正方向移动 原平衡 原平衡被破坏 新平衡 平衡向减少A的方向 1、浓度 增大C的浓度 A(g)+3B(g) 2C(g) 消耗 C 平衡逆方向移动 平衡向减少C的方向 减少A的浓度 影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强） A(g)+3B(g) 2C(g) 增加 A 平衡向逆方向移动 原平衡 原平衡被破坏 新平衡 平衡向增加A的方向 减少 C 的浓度 影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强） A(g)+3B(g) 2C(g) 增加 C 平衡向正方向移动 原平衡 原平衡被破坏 新平衡 平衡向增加 C的方向 NaOH 平衡移动结果 平衡移动方向 现象 改变 条件 试剂 增大反应物浓度 减小反应物浓度 血红色加深 有红褐色沉淀生成， 溶液血红色变浅 反应物浓度减小 逆反应方向 正反应方向 反应物浓度增大 Fe3+ （黄色） + 3SCN- Fe(SCN)3 （血红色） 实验探究: 《实验2-6》 饱和FeCl3 KSCN 实验探究: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 《实验2-5》 橙色 黄色 NaOH 浓H2SO4 平衡移动结果 平衡移动方向 现象 改变 条件 试剂 增大生成物浓度c(H+) 减小生成物浓度c(H+) 橙色加深 黄色加深 c(CrO42-) 、c(H+)减小 正反应方向 逆反应方向 C(CrO42-)、c(H+)增大 1、浓度 增大A的浓度 影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移动 原平衡 C（A） = 2mo/L 原平衡被破坏 新平衡 C（A） = 3mol/L C（A） = C 新 减弱 消除 2mo/L C 新 3mol/L 平衡向减少A的方向 当减小 C 的浓度时, 平衡将怎样移动? 讨论: 当增加D的量时, 平衡将会如何? 平衡不发生移动 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 1、浓度对化学平衡的影响 减小反应物浓度 向 移动 增大生成