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（十）氢 稀有气体
1．已知：① Xe ( g ) ＋ 2 F ( g ) ＝ XeF ( g ) Kp ＝ 1 .07 ×108 ( 523 K )
2 4
3
Kp ＝ 1 .98 ×10 ( 673 K )
② Xe ( g ) ＋ 3 F ( g ) ＝ XeF ( g ) Kp ＝ 1 .01 ×108 ( 523 K )
2 6
Kp ＝ 36 .0 ( 673 K )
⑴ 问从 Xe ＋ F2 反应制取 XeF6 ，在满足反应速率的前提下 ，应如何控制反应的温度
才有利于 XeF6 的生成 ？
⑵ 求在523 K 和 673 K 时反应 ③ XeF4 ( g ) ＋ F2 ( g ) ＝ XeF6 ( g )的 Kp 值；
⑶ 若在 523 K 下以 Xe 和 F2 制取 XeF6 并使产物中 XeF6 / XeF4 10 ，
则 F 的平衡分压p ( F ) 至少应保持多少个标准压力？****
2 2
2 ．LaNi5 是一种储氢材料。LaNi5 在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5 可吸收7 摩尔H
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原子。当其组成为LaNi H 时储氢密度为6 .2 ×10 H 原子/cm 。20 K 时液氢密度为70 .6
5 6
g / L ，试比较二者的含氢密度。(H 原子量 1 .008)**
3 ．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C H ）与氢结合可生成液态甲
7 8
基环己烷（C H ）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。
7 14
C H ＞ 673 K C H (g) ＋ 3 H (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢
7 14 7 8 2
的能量贡献率。
（已知 C H (g) CO (g) H O(g)
7 8 2 2
Δf Hm Θ / kJ ·mol－1 50 .00 －393 .14 －241 .82 **
4 ．已知液氢密度为70 .6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151 .44 L ，充装一次可
行驶274 km 。试计算该车每千米的能耗。
（H 原子量为1 .008 ，H O( l ) 的Δf H Θ ＝－285 .83 kJ ·mol－1 ）**
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5 ．某研究所合成了一种氙的化合物，由0 .409 g
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