高二化学弱电解质电离平衡3.ppt

教学目的和要求 介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 理解导电性强弱与电解质强弱的关系。 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 1.电解质和非电解质： 电解质： 非电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。 包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精 思考题 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质） 强电解质 弱电解质 定义 在溶液中存在形式 化合物 类型 溶于水后能够全部电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 水合离子 水合离子、分子 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3·H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3 2.强电解质和弱电解质 结构特点 电离程度 电离过程 离子化合物,某些含极性键的共价化合物 另一部分含有极性键的共价化合物 完全电离 部分电离 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡 强电解质 弱电解质 思考题 CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全. 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e. d.h.l.o i.j.k.m. f.g. 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例3〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨 BD 二、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离速率=分子化速率 逆、等、动、定、变 2.弱电解质电离平衡的特征 意义： 特征： 反应速率 时间 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) 溶液导电能力 加少量硫酸 ? ? ? ? ? 加CH3COONa (s) ? ? ? ? ? 加NaOH(s) ? ? ? ? ? 加水稀释 ? ? ? ? ? 滴入纯醋酸 ? ? ? ? ? 加热升温 ? ? ? ? ? 加醋酸铵 晶体 ? ? ? ? ? 氢硫酸中存在的电离平衡是_______; 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____; 3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______ 氢硫酸中存在的电离平衡是_______; 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____; 3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______ 练习一 写出下列物质的电离方程式 （1） HCl