高一化学化学键6(1).ppt

第一课时 第三节 化 学 键 看实验想问题 2Na+Cl2=2NaCl 化学方程式： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 现象： 1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 讨论： 发表见解： 1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 问题： 2、离子键是一种什么性质的相互作用？ 1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 静电作用（静电引力和斥力）。 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 3 、离子键的成键过程怎样？ 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如： [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式书写注意： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K S 2- K K Br Mg Br [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ 1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 用电子式表示化合物形成过程注意事项： 课堂练习题： 1、下列说法正确的是： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 3、xy型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　 　　xy２型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　 　　xy３型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　　 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 在婴儿游泳时，借助于水的浮力，即使是新生儿他的四肢也能完全自由地运动，同时四肢也不会受到提前承受身体重量的伤害，由此运动发育大大提前。再者，婴儿游泳时身体基本直立于水中，相比平卧在床，婴儿的视野有很