2010年度高考化学试题及答案(海南省海南卷).doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列物质中，可形成酸雨的是 A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4pH的有关计算。当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H＋和OH－的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H＋的物质的量浓度为c（H＋）＝＝0.01 mol·L-1，所以pH＝2.0。 答案：B 3、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.(W)＝3(Z) B.2(X)＝3(Z) C.2(X)＝(Y) D.3(W)＝2(X) 解析：本题主要考察化学反应速率和化学计量数的关系。根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，所以化学反应速率之比等于其相对于的化学计量数之比，即(W)：(X)：(Y)：(Z)＝3：2：4：3，因此选项C正确。 答案：C 4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析：由离子反应方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4Mg2＋SO42－H＋和OH－由电荷守恒知溶液中K＋的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol。由于混合溶液分成两等份，5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgClAgI Ag2CrO4 B．AgCl Ag2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgClAgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度AgClAgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，即x3＝4.0×10－12，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4AgCl，因此选项C正确。 答案：C 6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2·xH2O和HSO3－溶液中H+浓度是SO3浓度的2倍SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，选项C错误；NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，方程式为NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，选项D也错误。 答案：A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2 氧化性还原性的既有氧化性又有还原性Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质都既有氧化性又有还原性8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.