专题四铁及其化合物.doc

专题四 铁及其化合物 【考纲要求】 1.了解铁及其化合物的主要性质 2.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。 3.掌握Fe2+、Fe3+的检验 4.掌握铁及其化合物的主要化学性质和Fe2+、Fe3+的相互转化与检验在工业流程题和实验题中的综合运用。 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 1.铁具有金属的共性，具有能被________吸引的特性。 2.氧化物和氢氧化物的物理性质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 俗名 色态 水溶性 3.氯化铁在空气中易吸水潮解，易溶于水，水解显酸性。 【问题讨论与解决部分】 1.根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示） 2.写出下列转化的离子反应的离子方程式： ① ② ③Fe3+ 与OH—、CO32—、HCO3—、S2—； Fe2+ 与OH—、CO32—、HCO3—、S2— 【习题部分】 【习题1--铁及其化合物的基本知识】 1.纯净铁的物理性质有( ) ①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小 A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.全部 2.判断下列说法的正误（ ） ①在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。( ) ②用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。( ) ③稀硫酸中加入铁粉的离子方程式为 2Fe +6H+==2Fe3+ +3H2↑（ ） ④1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 （ ） ⑤Fe与S混合加热生成FeS2 （ ） ⑥将水蒸气通过灼热的铁粉、粉末变红，所以铁与水在高温下发生反应 （ ） ⑦铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈（ ） ⑧FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ⑨检验Fe(NO3)2是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。 3.在含有Cu(NO3)2、Fe（NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分搅拌后铁粉完全溶解,过滤,从滤渣中分离出3.2gCu,则溶解的铁粉的质量是 （ ） A、5.6g B、2.8g C、14g D、8.4g 4.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu 5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒对上述事实分析不正确的是 A 亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂 C亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D．维生素C被Fe3+氧化 Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 【习题2--Fe2+ 与Fe3+的检验】 9.工业上,向500~600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　装置B中加入的试剂是　　　　　　。? (2)制取无水氯化亚