化学反应的方向限度与速率1首先应该判断反应能不.ppt

第二章 化学反应的方向、限度与速率 1.首先应该判断反应能不能发生。这是判断化学反应第一位的问题。 2.其次我们再定量地描述反应程度。 3.再者我们还要考虑到反应速率的问题。 4.我们把这三者串起来就是合成氨的工业探讨。 教学过程中应理解的几个问题 提高对熵的认识： 见课本Ｐ４０，固体的水排列的是非常有序的，固体的分子的运动全部是振动，振动有两种形式的振动，一种是在相对位置上做微小的振动，十三个数量级的振动，另一种分子中各原子之间的相对振动，这种振动也是有序的，所以熵值就很低。到了液态以后，分子之间可以相当围绕着运动，也包括振动（转动和振动）。到了气体以后就要可以进行平动，平动就无序，所以熵值也是最大的。完全处于一种无序的状态。 振动占８％，转动占２８％，平动占６３％。 越混乱其熵值越高。 对于本节内容评价标准各位老师一定要认真研读，准确地把握好深广度，在教学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理清本节的知识脉络，即片三中的本节知识线索，从焓变对反应方向的影响，到熵变对反应方向的影响，最后到两者对反应方向的共同影响，多通过一些事例和习题加强对在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据公式的理解和运用。 * * 化学反应的方向 反应熵变 反应焓变 共同 影响 吸热 放热 熵增 熵减 把握整体思路 不在概念细节上纠缠 化学反应能否自发进行受哪些因素的影响？ 放热反应一定可以自发进行，吸热反应一定不能自发进行，对吗？ 熵增反应一定可以自发进行，熵减反应一定不能自发进行，是吗？ 熵变和焓变共同影响化学反应的方向 具体化学反应 数据 交流研讨 本节教材的问题线索： 为什么在高中教材中出现熵变及化学反应方向问题？ 能用焓变和熵变说明化学反应的方向 ——摘自《普通高中化学课程标准》 1.课标要求； 2.具有提升学生对化学反应的认识及利用的价值； 怎样才能使复杂问题简单化? 1.不在“自发反应”、“熵”等概念上纠缠； 2.充分利用教材中提供的化学反应和数据，让学生通过对数据的观察和分析获得感性认识； 提高对熵的认识 1.建立有序与无序的概念； 8枚硬币分布方式： 1 8 28 56 70 56 28 8 1 8 7 6 5 4 3 2 1 0 反 0 1 2 3 4 5 6 7 8 正 9 8 7 6 5 4 3 2 1 2.从分子微观运动看熵与混乱度的关系； ～189 ～70 ～16 Smθ/(J·K-1·mol-1) g l s 水 150.5 (69%) ～66.5% (30%) ～2.6(1%) 乙烯 Smθ/(J·K-1·mol-1) 119(63%) ～54(28%) ～16(8%) 水 Smθ/(J·K-1·mol-1) t r v 3.摩尔熵变的规律； (1)同一物质在不同状态，Sm(g)Sm(l)Sm(s) (2)同类物质，摩尔质量越大，Sm值越大 (3)摩尔质量相同的不同物质，结构越复杂Sm值越大 (4)同一物质随温度升高而熵值增大 4.化学反应熵变的计算 熵增加原理与反应方向的判据 1.△H －T △S 0（两种因素的结合）； 2. △ G =△H －T △S 0 (T、P)； 3.△G与△Gθ判据的关系及条件 4.由不自发到自发的转变温度 本节内容评价标准建议 2-1-2，章2-1 2-1-3 1.知道在一定温度、压强条件下，反应焓变和熵变共同影响化学反应方向 2.知道在一定温度、压强条件下，化学反应方向的判据，并能根据给定的焓变和熵变数据判断化学反应的方向 焓变与熵变对反应方向的共同影响 2-1-2，章2-1 章2-3 1.知道可以用一个物理量 “熵”来描述体系的混乱度；熵值越大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的过程是熵增加的过程；体系混乱度减小的过程是熵减小的过程 2.知道化学反应熵变的含义，能举出熵增加、熵减小反应的实例 知道反应熵变是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素 体会一些典型的熵增反应和熵减反应的特点 反应熵变与反应方向 2-1-1，2-1-2，章2-1 1.知道反应焓变是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素 2.知道吸热反应也有可能自发进行 反应焓变与反应方向 2-1-2，章2-1 1.知道化学反应存在方向问题，即一个化学反应在某种条件（通常指温度、压力）下能否自发进行，以及在什么条件下有可能按预期的方向发生 2.知道化学反应方向的判据指出的是一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条