化学国庆作业.doc

宁波效实中学高三化学国庆练习（一） 可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5　K 39 Mn 55 Fe 56　 Cu 64 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分） 2015年7月31日获得2022年冬奥会主办权，促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是A．冰与水共存物属于混合物 B．冰的密度比水大 C．冰与二氧化硅的晶体类型相似 D．氢键在冰晶体结构中起关键作用 下列化学用语中，正确的是 A．乙炔的结构简式 CHCH B．乙醇的比例模型 C．NaCl的电子式 D．S原子结构示意图 下列说法正确的是 A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物 B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据 C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃 用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖有关14C的叙述正确的是　 A与12C60的碳原子化学性质不同 B．与15N含的中子数相同 C.与12C60互为同素异形体 D．与12C、13C互为同系物 下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．NaOH熔化 C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．l molCH3)含有9 NA个电子 B．标准状况下，22.4 L SO含有的原子数为NA C．0.10 mol·L NaOH溶液中含有OH－离子数是0.1NA D．5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA 7．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A．金属(M表示金属)?被腐蚀的本质是： M?n+ + ne- = M B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀? C．镀锌铁镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D．钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润2～3次 B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D． 9．下列说法中正确的是 A．苯使溴水层褪色属于加成反应 B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应 C．间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替 D等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧消耗的氧气量相等 下列褪色 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯能使甲基橙褪色 C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．使品红溶液褪色 下列用水能鉴别的一组物质是 A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B．乙醇、甘油、四氯化碳 C乙酸乙酯、苯、乙醇 D．苯、四氯化碳、硝基苯 下列说法正确的是 A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质 B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质 C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质 D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是 A．X与M的原子序数之差为31 B．Y的离子半径小于Z的离子半径 C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2 D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸 一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH0在2L密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是 A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1 B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2 C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率 H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是 A．有MnO2条件下的反应是a曲线 Ba曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大 Ca曲线变为b曲线，平衡H2O2的转化率增大 D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)ΔH= - ( E1 - E2 )KJ ?mol-1 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共15分 16．用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液55℃升高至85℃的H如图所