化学能与电能的转化第三课时：电能转化为化学能教学目标.DOC

第三单元 化学能与电能的转化 第三课时：电能转化为化学能 [教学目标]： 知识与技能： 认知电解池的装置和特点，能够正确辨别原电池和电解池。 了解电解反应的原理，能够根据电解产物正确书写电解时各极电极反应式。 认识电解在工业生产中的应用，能够运用电解的知识加深对电解饱和食盐水、氧化铝、氯化镁等有关知识的理解。 过程与方法： 　通过原电池和电解池的比较，掌握归纳比较的学习方法。 情感态度价值观： 通过电解原理在氯碱工业、铜的冶炼、电镀等生产中的应用，感受电化学在现代文明中的重要作用。 [教学重点]： 　电解装置的特点和工作原理 [教学难点]： 电解时电极反应式的书写 [教学方法]：探究式 [教学用具]：实验 CAI课件 教学过程 [情景创设]：展示镀银手饰，请学生鉴别是钝银的还是镀银铝制品的，怎么镀上去的？。 [复习引入]： 教师：请学生回忆已经学过的有关电解的反应、实验，完成教材中“你知道吗？”中的表格。 实例 被电解物质 电解产物 化学方程式 电解水 H2O H2　O2 电解饱和食盐水 NaCl H2O NaOH 、H2、Cl2 电解氧化铝 Al2O3 Al、 O2 电解氯化镁　 MgCl2 Mg　 Cl2 　学生：回忆、书写 [观察与思考]： 　教师：其它物质电解生成什么呢？两极的物质是怎么生成的？有什么规律吗？下面演示电解氯化铜溶液的实验，请同学们观察并思考如下问题。 阳极有什么现象？发生了什么反应？写出电极反应式。 阴极有什么现象？发生了什么反应？写出电极反应式。 溶液中阴阳离子有哪些，通电后怎么移动？为什么？ 电解过程中能量发生怎么变化？ 实验 现象 结论或解释 电解氯化铜溶液 阳极： 黄绿色气体生成 2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：红色固体物质附在碳棒上 Cu2+＋2e－ = Cu　（还原反应） 电解反应方程式 CuCl2Cu＋Cl2↑ （红色内容为待学生回答后用多媒体呈现出来） 　学生：观察、思考，记录实验现象。 [板书] CuCl2Cu＋Cl2↑ [板书]二、电解原理 1、电解池：将电能转化为化学能的装置。 2、电极反应 阴极，与负极相连。得电子，发生还原反应。 阳极，与正极相连。失电子，发生氧化反应。 3、电子运动 4、形成条件 (1)外接直流电源 (2) 2个电极(阴阳两极) (3)电解质溶液(或 熔化的电解质) (4) 形成闭合回路 5、放电顺序; （1）若阳极为惰性电极（如石墨、Pt）： 阳极（阴离子放电）失电子能力：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根阳离子放电 Ag+Fe3+Cu2+H+(浓度大时)Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+ H+(浓度小时)Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+。 [归纳]注意：分析电解反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子——通电后阴极和阳极附近有哪些离子——根据阴极还原阳极氧化判断反应产物 [交流与讨论]： 教师：结合前面学生的思考，根据下表，讨论原电池与电解池的异同 原电池 电解池 电极 正极：相对活泼的金属 负极：相对不活泼的导体 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 电极反应类型 正极：得到电子，被还原； 负极：失去电子，被氧化 阴极：阳离子得电子，被还原 阳极：阴离子失电子，被氧化。 有无外加电源 无 有 电子流向 负极--正极 负极-阴极-阳极-正极 能量转化形式 化学能—电能 电能—化学能 学生：思考、讨论，完成表格。 师生：共同总结 [问题解决]： 教师：引导学生运用电解原理加深对前面所学有关电解知识的理解。 分析电解饱和食盐水的过程，写出电极反应式。 分析电解熔融氧化铝的过程，写出电解反应式。 如果想在铝制品上镀一层铜，请设计一个电镀方案并画出简易装置图。 学生：尝试解决 师生 ：共同评价，复习电解原理。 [课堂小结]： 第三节：电能转化成化学能 电解原理（以电解氯化铜溶液为例） 阳极：2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反应） 负极：Cu2+＋2e－ = Cu　（还原反应） 电解反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑ 原电池与电解池比较 原电池 电解池 电极 正极：相对活泼的金属 负极：相对不活泼的导体 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 电极反应类型 正极：得到电子，被还原； 负极：失去电子，被氧化 阴极：阳离子得电子，被还原 阳极：阴离子失电子，被氧化。 有无外加电源 无 有 电子流向 负极--正极 负极-阴极-阳极-正极 能量转化形式 化学能—电能 电能—化学能 电解的应用 电解饱和食盐水： 工业冶炼铝 从海水中提取镁： [目标检测]： 1．（04全国I）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，　 装有电解液a；X、Y是两块电