2018届四川省攀枝花市高三上学期第一次统考化学试题及答案.doc

攀枝花市2016届高三第一次统考 化学试题 2015．11 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Te-128 7．下列中涉及氧化还原反应的是 A．用明矾作净水剂 B．用硫磺粉处理散落在地上的汞 C．用食醋清洗水壶中的水垢 D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多 8．下列解释事实的方程式不正确的是铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O C．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 (OH)2 D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 9.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。下列关于煤矸石的说法正确的是 A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应 B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4 C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物 10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.1NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 2时转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH时，生成的气体分子数为0.NA 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2所示装置制取并收集Cl2 C．用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2 D．用图4所示装置可分离和FeCl2?NaNO2?Ba(OH)2?AlCl3?Na2SO3中的若干种?取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G。继续进行以下实验： ①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解； ②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解； ③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。 根据上述实验现象，以下推测不正确的是 A．固体中无FeCl2 　　　　B. ③中使KMnO4褪色的是NO2- C．G的pH7 　　D．固体由Ba(OH)2?AlCl3?Na2SO3组成 13．称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵样品的化学式为 A．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·2H2O B．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O C．Fe2(SO4) 3· (NH4) 2SO4·6H2O D．Fe2(SO4) 3· (NH4) 2SO4·6H2O 27．（1分）FeCl3溶液某小组同学FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L。 则：配 。FeCl3溶液FeCl3的质量分数为 。 （2）将1.0mol/L(NH4)2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 。验证制得的分散系是胶体的方法是 。 （3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液0.1 mol/L FeCl3溶液实验序号 操作及现象 ⅰ 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入mol/L H2O2溶液，红色很快褪去ⅱ 取少量ⅰ中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解提示：KSCN中S元素的化合价为-2价①结合实验ⅰⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是 。 ②阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验现象是 。（1分）铁镍蓄电池放电时总反应为：＋＋电池放电时，负极反应为电池充电时