2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 排查落实练八.doc

排查落实练八　硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S和热NaOH溶液的反应 3S＋6OH－eq \o(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O ②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ③FeS和稀H2SO4反应 FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ④FeS和稀HNO3反应 FeS＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ ⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合 2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O ⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 5SO2＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋ ⑨Cu和浓硫酸的反应 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋SO2↑＋2H2O ⑩C和浓硫酸反应 C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ?将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ?将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N2和H2的反应 N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3 ②把NH3通入水中 NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ ③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O ⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应 Ba2＋＋2OH－＋NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ⑥Mg3N2与H2O的反应 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑦Cu和稀HNO3的反应 3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu和浓HNO3的反应 Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ⑨Fe和少量稀HNO3的反应 3Fe＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ⑩Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ?C和浓HNO3的反应 C＋4H＋＋4NOeq \o\al(－,3)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ?S和浓HNO3的反应 S＋4H＋＋6NOeq \o\al(－,3)eq \o(=====,\s\up7(△))SOeq \o\al(2－,4)＋6NO2↑＋2H2O 二、值得强化记忆的实验现象 1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。 2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。 3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。 4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。 5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。 6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。 7．铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。 8．把S