2014届高中化学《化学计量在实验中的应用》章节精细讲解期末专练苏教版必修1.doc

PAGE eq \a\vs4\al(第二节　化学计量在实验中的应用) 第一课时　物质的量的单位——摩尔 (1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的eq \f(1,12)的比值称为该原子的相对原子质量。 s即相对原子质量＝eq \f(一个原子的质量,m?碳12?×\f(1,12))。 (2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。 (3)1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na＋中含有11个质子，10个电子。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念 2．物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n＝eq \f(N,NA)。 二、摩尔质量 1．将下列符号与文字连线。 ①1 mol H　　　　　　　　 A．1摩尔氢离子 ②1 mol H＋ B．1摩尔氢气分子 ③1 mol H2 C 答案：①－C，②－A，③－B 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢(　　) (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－(　　) (3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子(　　) (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O(　　) (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 (　　) (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子(　　) 分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。 (2)含有2 mol Cl－。 (4)H2O中无H2分子。 (5)含有2 mol氧原子。 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 3．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　) A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子 分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e 答案：BC 4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列__________(填序号)。 ①14 g N2　②72 g NH4＋　③3 mol NO气体 ④6.02×1023个NH4NO3　⑤150 g尿素CO(NH2)2 解析：①中含N原子1 mol；②中含N原子4 mol；③中含N原子3 mol；④中含N原子约2 mol；⑤中含N原子5 mol。 答案：⑤②③④① 关于物质的量等基本概念应用的注意事项 概念 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C (2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 摩尔质量 (1)适用于任何一种微观粒子 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 [例1]　下列说法正确的是(　　) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．SOeq \o\al(2－,4)的摩尔质量为96 g [解析]　A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SOeq \o\al(2－,4)的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。 [答案]　C (1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。 (2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，