物质的电离课件.ppt

2、电离方程式 导电探究实验二 导电探究实验三 * * 忠县拔山中学：刘春生 探究实验一 １、把碳棒插入盛有氯化钠固体的　　　　　　　　 烧杯中　　　　　　　　　　　 ２、插入盛有纯水的烧杯中 ３、把氯化钠固体逐渐加入纯水中 把碳棒插入氯化钠固体，纯水时灯泡不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变亮，且随其不断加入灯泡渐亮 观察记录实验现象： 物质导电的原因 金属导电的原因: 溶液导电的原因: 有自由移动的带电的粒子 有自由移动的带负电的电子 溶液中有能自由移动的离子 碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮的原因可能是: 没有离子？ 有离子但不能自由移动？ 自由移动的离子浓度太小？ 氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是氯化钠溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的离子 解释： NaCl溶液 结论： 氯化钠固体中有离子但不能自由移动 氯化钠溶于水后在水分子的作用下能离解成自由移动的离子 氯化钠电离过程微观解释 NaCl = Na+ + Cl- 观看氯化钠电离过程： 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 概念：物质离解成自由移动的离子的过程 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 换种说法：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 概念：表示物质电离的式子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 注意观察： 1.在上述表示电离过程的式子中原子团要不要拆开写？ 2.在上述表示电离过程的式子两边电荷总量有什么关系？ 这些很有用哟 　　食盐溶液　　氢氧化钠溶液　蔗糖溶液　酒精溶液　 溶液导电实验 硝酸钾熔化状态下的导电实验 非电解质: 电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等 常见非电解质:NH3、CO2、SO2、 CO、大部分有机物 3、电解质 我们在做实验的时候，却发现氨气溶于水是导电的，说明溶液中有自由移动的离子，但那离子不是由氨气直接电离出来的 注意事项 （1）电解质应该是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 X X X X X X 根据物质(化合物)在水溶液或熔融状态下能否导电进行判断！ 例2、下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜 ②氯化钠固体 ③氢氧化钠溶液 ④纯硫酸 ⑤熔融的硝酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳。 能导电： 电解质： 非电解质： ① ③ ⑤ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 今天本节重点是电解质，对于化合物中…… 观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况 从实验现象看醋酸的导电能力弱于氯化钠的，这是为什么呢？ 影响物质导电能力的因素： （1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。 是因为它们的电离程度不同 强弱电解质的分类依据 化合物 电解质 非电解质 (酸、碱、盐、活泼金属氧化物） (非金属氧化物、大部分有机物) 强电解质 弱电解质 根据是否电离 根据电离程度 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 强酸 如 强碱 如 大多数盐 如 弱酸 如 弱碱 如 少数盐 水 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4 H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Fe(OH)3 ※从另一个角度看物质分类： 物质 混合物 纯净物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 化合物 强酸 强碱 绝大部分盐 非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质