物质的量本章导学初中已学过物质的量的概念单位及引入物质的量.doc

物质的量 本章导学： 初中已学过： 物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义 摩尔质量的概念、单位，根据物质的化学式计算其摩尔质量 计算微粒数 物质的量、质量、摩尔质量三者间的简单换算 化学反应中反应物和生成物的物质的量关系 高中将要学： 物质的量浓度的概念及其有关计算 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 气体摩尔体积的概念及其有关计算 阿伏伽德罗定律的应用 化学反应中物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积的综合运用 一、初中知识回顾 1、物质的量 “物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体的名词，“物质的量”四个字不得简化或增添任何字。 “物质的量”是以阿伏伽德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。 即为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数可用 表示，其近似值为 。 2、摩尔 摩尔是 的单位，每摩尔物质含有 微粒，摩尔的符号为 。 注意： 摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒，可以是 。所以使用摩尔表示物质的量时，应该指明微粒的种类。 3、摩尔质量 （1）定义 （2）单位 （3）摩尔质量与微粒的相对原子质量或是相对分子质量的关系 ①对于原子来说，1摩尔任何原子的质量以克为单位，在数值上等于该种原子的 。 ②对于分子来说，1摩尔任何分子的质量以克为单位，在数值上等于该种原子的 。 ③对于简单离子来说，1摩尔任何离子的质量以克为单位，在数值上等于形成该离子的原子的 。 ④对于较复杂的离子，如原子团，1摩尔任何原子团的质量以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的 。 4、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N)之间的简单换算 （1）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 （2）物质的量(n)、微粒数(N)之间的关系 物质的质量(m) 物质的量(n) 微粒数(N) 5、有关化学方程式的计算 化学方程式不仅表达了参加反应的物质在一定条件下能生成哪些产物，同时还表示了参加反应的反应物与生成物之间的量的关系。化学方程式中蕴含的量的关系时进行化学方程式计算的依据。 在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于 之比，各物质的质量比等于 之比。所以，只要知道参加反应的某一物质的质量或者物质的量，就可计算出反应中其他物质的质量或是物质的量。 二、精练巩固 （一）选择题 1．下列叙述中，正确的是 （ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是 （ ） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是 （ ） A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是