破坏共价键.ppt

交流·讨论 雪花、蔗糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）、玻璃这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？ 一、分子晶体 构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。 （1）所有非金属氢化物： H2O，H2S，NH3，CH4，HX （2）部分非金属单质: X2，O2，H2， S8，P4，C60 , 稀有气体 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6，P4O10 （4）几乎所有的酸： H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体： 乙醇，冰醋酸，蔗糖,苯,萘,蒽,苯甲酸等 (1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 (4)分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关 —— 相似相溶 分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定： 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 笼状化合物 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？ 二．原子晶体 构成晶体的粒子是原子，所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成三维空间立体网状结构的晶体。 2、构成微粒：原子 3、本质：原子之间以共价键结合 观察思考 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？ 4、原子晶体的物理特性 （1）熔点和沸点高；（破坏共价键） （2）硬度大； （3）一般不导电； （4）难溶于一些常见的溶剂。 5、常见的原子晶体 （1）某些非金属单质： 金刚石（C）、注：石墨是混合晶体，不是原子晶体也不是分子晶体、晶体硅 (Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 （2）某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体、氮化硅 （3）某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、α-Al2O3、氮化铝、碳化铝、 金刚石的晶体结构示意图 二氧化硅晶体结构示意图 〖思考6〗 （1）为什么石墨质软而金刚石却非常坚硬？ 〖思考7〗 为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？ 因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。 破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价健，而C-O键能Si-O键能，所以CO2分子更稳定。 分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 2、判断下列说法是否正确 （1）由分子构成的晶体是分子晶体，由原子构成的晶体是原子晶体 （2）稀有气体是原子晶体 （3）金刚石是原子晶体 （4）SiO2晶体是分子晶体 （5）具有共价键的晶体就是原子晶体 （6）C60是原子晶体，冰也是原子晶体 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。 知识拓展－石墨 知识拓展－比较石墨和金刚石晶体结构 1.55×10-10m 石墨 金刚石 在石墨中各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键）， C-C键长比金刚石的短 如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C环完全拥有C－C数为___ 2 3 石墨晶体 石墨为混合型或过渡型晶体。 在金刚石中，碳原子相互结合成正四面体形的空间网状结构，所以金刚石非常坚硬。而石墨晶体是层状的，碳原子之间以正六边形结合成平面网状结构，层与层之间是范德华力相结合，所以石墨较软。 它们都有很强的C-C共价键。在石墨中各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键）， C-C键长比金刚石的短，键的强度大，故其熔点比金刚石高。 4827 3550 金刚石 4827 3652 石墨 沸点 （℃） 熔点 （℃） （2）石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔点为什 么高于金刚石？ 在石墨的片层结构中，每个碳原子与直接相邻的其他三个碳原子形成三个σ共