质子中子和核外电子。.ppt

1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个原子不显电性？ 三种，质子、中子和核外电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 课前复习: 在原子中， 核电荷数 质子数 核外电子数 ＝ ＝ 原子序数 ＝ 2、原子结构示意图： ？ ？ ？ 核电荷数 电子层 该电子层上 的电子数 ？ 原子核 核外电子是分层排布的 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。 低 高 想一想： 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结构 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳定结构 稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构） 1、元素的化学性质主要由（ ）决定。 2、金属元素的原子最外层电子一般（ ），在化学反应中，容易（ ）电子。 3、非金属元素的原子最外层电子一般( ），在化学反应中，容易（ ）电子。 4、稀有气体元素的原子最外层电子为( ），在化学反应中，化学性质（ ）。 决定元素的种类。是区分不同元素的依据。 决定着元素的化学性质。 核电荷数（或质子数） 最外层上的电子数 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 钠原子（Na） 钠离子（ Na+ ） 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 阳离子 阴离子 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 离子：带有电荷的原子或原子团。 请思考如下问题 Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪些变化？ 1、最外层电子数一定 。 2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、元素种类 。 5、化学性质 。 改变 不变 可能改变 不变 改变 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 铵根 NH4 +1 1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 2、离子的形成： 原子 阴离子( - ) 阳离子( + ) 得电子 失电子 离子的形成 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 3、离子的表示方法： 离子结构图 8 2 +11 8 +17 8 2 离子符号 Na+ Cl- 离子符号的书写：先写元素符号，电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋、-”号）。 离子符号的意义 表示某种离子 Mg2+---镁离子 右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷 Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷 练习：说出下列符号中的数字的含义 Al3+ O2- Zn2+ 离子符号前加数字只表示离子的个数 3Ca2+ 表示三个钙离子 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。 2 8 8 +17 2 8 +8 +12 2 8 +13 2 8 Al3+ Mg2+ O2- Cl- 熟记常见的离子： 一组：氢离子（H+） 钾离子（ K+ ） 钠离子（ Na+ ） 二组：钙离子（ Ca2+ ）