2.1、2化学反应的速率和影响因素.ppt

(湖南师大附中内部资料)高三化学习总复习课件：高三第五次周考试卷分析课0801(课件)(培训课件)班组建设与5S管理培训多媒体计算机系统常用硬件设备教材 2.1和2.2 化学反应的速率和影响因素 爆炸 牛奶腐坏 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 v = —— ⊿c ⊿ t 3、试根据以上计算式推出v的单位？ 2、表达式为： mol/（L · min）或 mol/（L · s） 例题1 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 例题2：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ = 0.002mol/(L·s) △c (NO) = △n (NO) V = 0.3mol 5L = 0.06 mol/L v (NO) = △c (NO) △t = 0.06mol/L 30s 起始物质的量mol v(N2)= 0.1/2=0.05mol/ (L·s) v(H2)= 0.3/2=0.15 mol/ (L·s) v(NH3)= 0.2/2=0.1mol/ (L·s) 分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 例3：在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 ,在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求v(N2)、v(H2) 、v(NH3) N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 变化物质的量mol 1 3 0 0.6 0.4 0.2 变化浓度mol/L 0.1 0.3 0.2 (1) 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 (2) 同一反应中，各物质的速率之比等于化学方程式中对应的各物质的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min) C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min) 练习１ C 练习2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： ______________________ 2A + B = 2C 练习3 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) (1)(4)(2)=(3) 反应N2＋3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) 练习4 2.2 影响化学反应速率的因素 外因： 外界条件 影响化学反应速率的因素： 内因： 反应物本身的性质 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 小实验：不同浓度盐酸与锌粒的反应速率比较 小结论：反应物浓度越大反应速率越快 说明什么？ 问题解决： 氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 工业上将煤液化后再燃烧有什么好处？ 小实验：盐酸与铁在不同温度下的反应速率比较 有