卢瑟福原子模型1.ppt

几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。 氦原子核外有２个电子，你能建立一个 氦原子的模型吗？（用图表示） 小结： * 复习提问： 在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不可再分（用化学方法不能再将原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？ 　 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。 实心球模型 西瓜模型（枣糕模型） 核式结构模型 分层模型 电子云模型 一、原子结构模型的发展史 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1897年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.现代原子模型 （1927年） 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 提出近代原子学说 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 1897年，汤姆生发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，由此推测，原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。 汤姆生原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子(像面包里的葡萄干那样)镶嵌在其中。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔, 　　1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:（1）大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向；（2）少数α粒子发生较大角度的偏转（3）有极个别的α粒子被弹回。 思考:针对这三个实验现象你可以得到什么结论呢? 卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心. 现象一：说明原子不是一个实心球体，原子核很小，原子内部有很大的空间。 现象二：说明原子核带正电，α粒子途径金原子附近时，受到斥力而发生较大角度偏转。 现象三：说明原子的质量主要集中在原子核上。金原子核质量比α粒子大得多。 α粒子散射实验 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。 原子核 位于原子中心，很小，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上 核外电子 带负电，绕核做高速运动 原子 1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 卢瑟福核式结构模型 玻尔分层模型 电子云模型 道尔顿的实心球模型 有待同学们将 来去发展充实 汤姆生的西瓜模型 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 原子结构几种模型 二、原子的结构 带正电 带负电 原子核 核外电子 原子 1、原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的 注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。 （每个电子带一个单位的负电荷） 你知道原子与原子核的体积比吗？ 原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一 原子核 一粒米 原子 万人体育场 原子核 乒乓球 原子 地球 思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面的原子结构说一下原因吗？ 原子电中性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量大小相等、电性相反。 想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为 个。 原子核 带正电 核外电子 带负电 原子 原子结构： 8 三、揭开原子核的秘密： 1、揭开原子核内部结构的一种科学方法： 用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。 2、原子核的结构： 原子核 质子 中子 如：一种氧原子的原子核就由8个质子和8个中子构成的 经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷） 中子不带电 2、原子核的结构： 原子核 质子 中子 （+） （每个质子带一个单位的正电荷） 思考：氧原子核内有8个质子，则