无及分溶液与胶体.ppt

第1章 溶液与胶体 1.1 溶液组成量度（浓度）表示方法 一、浓度表示方法 1、物质的量浓度--- cB cB = nB / V ( mol · dm-3 或 mol · L-1 ） 2、质量摩尔浓度--- bB bB = nB / mA ( mol · Kg-1 ) 3、质量浓度--- ρB ρB= mB / V ( g · cm-3 或 g · ml-1 ) 1.2 稀溶液的依数性 一、溶液的饱和蒸气压下降 1、pA* ：定温下，纯溶剂的蒸发与凝集达动态平衡时，饱和蒸气产生的压力。与溶剂本性及温度有关。p-T 关系曲线称饱和蒸气压曲线。 3、定量关系：拉乌尔定律。 （1） p = pA* xA （2）Δp = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB （3）Δp = k bB， 推导如下： 二、稀溶液沸点升高 2、相同外压下，相对纯溶剂，稀溶液沸点上升? 三、稀溶液的凝固点下降 2、ΔTf = kf bB —kf为凝固点下降常数，与溶剂性质有关。 为什么海水比淡水更难结冰？ 四、溶液的渗透压(π ) 1、基本概念：半透膜、渗透现象、渗透压、高（低、等）渗溶液、反渗透。 2、定量关系：πV=nRT→π=cBRT→π≈bBRT 式中cB-- mol ·L-1 ，bB--mol · kg –1 T--K，R--8.314 kPa ·L·mol-1 · K –1， π--kPa 3、生物学意义，植物吸收水分与养分、肥料用量、盐碱地的利用问题、动物的输液等。 五、依数性的相互关系及应用 1、后三种性质均因溶液饱和蒸气压下降而引起，知其一则可推算出另外三个性质（如何算？）。 2、非电解质摩尔质量的测定 称 mB g 溶质, 溶于 mA kg溶剂中，配成稀溶液，测依数性之一,如测定π, 因π≈bBRT 而 bB=nB/mA=mB/MBmA 得 MB= mBRT/ πmA g · mol-1 例 1 某含氮有机物0.18 g溶于12 g水中，测得其凝固点比纯水降低了0.233 K，计算该化合物的摩尔质量。 例2. 278 K时，100ml 溶液中溶解了某种蛋白质1.84 g，测得该溶液的渗透压为533 Pa，计算该蛋白质的摩尔质量。 （1）0.1 mol ·L-1 HAc （2）0.1 mol ·L-1 NaCl （3）0.35 mol ·L-1蔗糖 （4）0.1 mol ·L-1 CaCl2 （5）0.1 mol ·L-1葡萄糖 解：在一定体积的溶液中，粒子数目越多，即粒子浓度越大，沸点越高。电解质的粒子数目较相同浓度的非电解质多，强电解质的粒子数较相同浓度的弱电解质多，因此，粒子浓度由大到小的顺序为： （3）（4）（2）（1）（5），沸点、渗透压顺序与此相同。饱和蒸气压、凝固点顺序与此相反。 小 结 1、各依数性产生原因(饱和蒸气压下降)； 2、定量公式及公式使用条件、公式的运用； 3、有关现象的解释(依数性原理的应用)。 1 . 3 胶 体 Ca2+ 二、胶体的性质 1.光学性质（丁铎尔效应） 丁铎尔效应：由于溶胶的高度分散性和多相不均匀性, 当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统, 可发生散射现象—丁铎尔现象。 2. 布朗运动 三、胶团与胶粒结构式 缓慢滴加KI溶液至硝酸银溶液中直到过量。 {( AgI )m? nI- ? (n-x)K+} x- ? xK+ 胶 核 电位离子 反离子 扩散层反离子 ← 胶 粒 → ← 胶 团 → 写 出：FeCl3 热水解所得胶体的胶粒结构式 10mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液与 5mL 0.08mol/L 的KBr反应制备的胶体之胶粒与胶团结构式。 四、胶体的稳定性与聚沉 1、稳定的原因 （1）胶粒荷电，因静电作用相互排斥，阻碍聚结 ； （2） 胶粒的溶剂化 ； （3） 布朗运动导致扩散 。 2、聚沉及聚沉方法 讨论: 对Fe(OH)3胶体：氯化钠、硫酸铵、磷酸钾